题目内容

水是氢能的主要原料，利用太阳能和催化剂是分解水制取氢气的理想途径，写出反应的化学方程式_______。

练习册系列答案
相关题目

下列物质的应用过程中没有化学变化发生的是

A. 实验中用生石灰干燥制取的氢气 B. 生活中用活性炭除去冰箱中的异味

C. 工业上用铁矿石炼铁 D. 医疗中用氧气救治伤员

实验小组同学用完全相同的4个充满二氧化碳的软塑料瓶验证二氧化碳的化学性质。

实验

操作

现象

1

向瓶①内倒入1/3体积水，迅速拧紧瓶盖，振荡

瓶子均变瘪，变瘪程度依次为①＜②＜④＜③

2

向瓶②内倒入1/3体积饱和石灰水，迅速拧紧瓶盖，振荡

3

向瓶③内倒入1/3体积5%氢氧化钠溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡

4

向瓶④内倒入1/10体积氢氧化钠固体，迅速拧紧瓶盖，振荡

已知：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。

（1）实验1中发生反应的化学方程式为_______；实验2中发生反应的化学方程式为_______。

（2）上述4个实验中，验证了CO2能与NaOH反应的实验有______（填序号）。

（3）请判断实验1能否证明二氧化碳与水反应？并说明理由________。

醋和食盐是日常生活中必备调味品。

（1）食盐通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水再经过净化得到；醋通过大米、高粱等粮食发酵酿制而成。晾晒和发酵两种变化的本质区别是______。

（2）醋的有效成分是乙酸（CH3COOH），也叫醋酸。正在服碳酸氢钠片、复方氢氧化铝等药品的人，不宜食用醋，原因是________。

如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. t2℃时，各取40 g于100 g水中，只有丙得到饱和溶液

B. t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等

C. 将甲的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，溶质质量分数变大

D. t1℃时，加入丙物质可以将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液

人体各处液体的pH：口腔为6.5~7.5，胃部为1.0~3.0，小肠为7.8-8.4，血液为7.35~7.45。其中碱性最强的部位是

A. 口腔 B. 胃部 C. 小肠 D. 血液

客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有A、B、C、D、E 5种物质作为围屋的守护“卫士”，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成。五种物质间建立起如图所示的关系才能组成守护的防线，其中物质A和B是常用的灭火剂。

（1）物质A的化学式为__________。

（2）生成物质D的化学方程式为_____________________。

（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质只要与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应就能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是_______。

①铁 ②稀盐酸 ③氧化铁 ④稀硫酸

（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示。

①请解释xy段温度变化的原因__________。

②在z处溶液中的溶质是______（填化学式）。

下表为元素周期表中的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题：

（1）在元素周期表中，同一周期元素的原子____________相同；

（2）我还找到以下规律：在原子中，核电荷数=原子序数=________________ ；

（3）画出表中空格处元素的原子结构示意图___________________；

（4）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为：

①当a=_________时，该粒子是原子。

②当a=8时，该粒子是____________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

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