题目内容

8．某科学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】（1）该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】（2）针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4          猜想二：有Na2SO4和H2SO4       猜想三：有Na2SO4和NaOH          猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（3）①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案a．测溶液pHb．滴加Na2CO3溶液c．滴加BaC12溶液
实验操作
实验现象试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】②中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．

分析 【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和配平；
【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；
【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；
【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀．

解答 解：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O；
【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，可能恰好反应，也可能酸或碱过量，但不能同时过量，因为酸、碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；
【实验探究】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡．
【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；
故答案为：【学生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
【假设猜想】猜想四；
【实验探究】（1）NaOH；（2）有气泡产生；
【评价反思】①pH试纸浸入溶液中；②Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．

点评 此题通过中和反应考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作以及实验方案的评价，解答时要全面审题，认真解答．

练习册系列答案
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6．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的中要内容．

[提出问题]碳的单质和碳的氧化物有哪些化学性质？
[方案设计]兴趣小组同学设计了图甲、乙所示的实验方案（气体X，固体Y均为纯净物）．
[实验探究]（1）甲同学：按图甲所示实验，若关闭K1，打开K2，B中紫色小花（用石蕊溶液染成）不变红；若关闭K2，打开K1，紫色小花变红，C中澄清石灰水变浑浊．反应的化学方程式为：B中H2O+CO2=H2CO3、V中CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）乙同学：按图乙所示实验，X是CO，Y是CuO粉末，经检验a处的气体是CO2和CO的混合气体，玻璃管中的现象是黑色粉末变红色，反应的化学方程式是为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．该实验a处产生的是CO2和CO混合气体，其原因是一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，一氧化碳没有完全反应．
（3）丙同学：按如图乙所示进行实验后，经检验a处的气体中也有CO2和CO．则X和Y的组合还可能有一氧化碳和氧化铁、氧气和木炭、二氧化碳和木炭．
[实验结论]由上述实验，（4）二氧化碳的化学性质有二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳．
（5）一氧化碳的化学性质有还原性、可燃性．
[实验反思]（6）为达到实验目的，A中的药品应该具有的性质是吸收水或二氧化碳．
7．把锌与少量的稀硫酸混合，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；充分反应后过滤，所得滤液是硫酸锌溶液，其中溶质是硫酸锌，溶剂是水．
16．下列各组物质的溶液，不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（　　）
A．CuSO4　　HCl　 　NaOHB．KNO3　 　MgCl2　 NaOH
C．Na2CO3　 HCl　 　KNO3D．NaCl　 　AgNO3　 HCl
3．写出下列反应的表达式：
（1）红磷燃烧：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5（基本反应类型化合反应）
（2）碳在氧气中燃烧：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（基本反应类型化合反应）
（3）硫在氧气中燃烧：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2（基本反应类型化合反应）
（4）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4（基本反应类型化合反应）
（5）高锰酸钾制取氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（基本反应类型分解反应）
（6）过氧化氢制取氧气：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（基本反应类型分解反应）
（7）氯酸钾制取氧气：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑（基本反应类型分解反应）
13．老师在做有关镁的实验时强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
【猜想】：小赵认为可能是Mg2（OH）2C03；
小花认为可能是Mg（OH）2．
【实验探究】：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
【实验分析】：实验后，小赵认为小花的猜测是错误的，其理由是氢氧化镁中不含有碳元素，不可能生成二氧化碳
【查阅资料得出结论】：Mg（OH）2和Mg2（OH）2C03都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2C03加热分解的化学方程式Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑．
20．科学研究表明，人体摄入酸性食物过多会造成酸性体质，酸性体质是百病之源．酸性食物和碱性食物是根据食物在人体内消化后终端产物的酸碱性来划分的，而不是食物本身的酸碱性．通常，富含S、Cl、P、N等非金属元素的食物进入体内，通过转化后会产生酸性物质，而富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等金属元素的食物进入体内，通过转化后产生碱性物质．
在一次聚会上，大家针对葡萄酒是酸性食物还是碱性食物的问题，进行了热烈的讨论．李叔说：喝葡萄酒对身体有利，因为我听说葡萄酒本身是碱性的，而且是强碱性的．宋姨认为：葡萄酒本身不可能呈碱性，而应该呈微弱的酸性，但葡萄酒属于碱性食物．聚会结束后，小玲同学查阅文献资料，获得下列信息：
Ⅰ．制造葡萄酒的原料葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素．
Ⅱ．葡萄酒的酿制原理是利用野生酵母分解葡萄汁中的葡萄糖，最终转化为乙醇和二氧化碳．
针对上述讨论和提供的信息，请你回答下列问题．
（1）从科学探究的角度，李叔关于葡萄酒究竟是呈酸性还是呈碱性的认识方法是否正确不正确；请说明理由只是听说，没有经过实验验证．
（2）如果让你通过实验给葡萄酒的酸碱性下一个结论，其实验方法是用pH试纸测定酸碱度或使用石蕊试液检验葡萄酒的酸碱性；
（3）Ⅱ中发生反应的文字表达式为C6H12O6$\frac{\underline{\;酵母菌\;}}{\;}$2C2H5OH+2CO2↑；
（4）根据Ⅱ中葡萄酒的酿制原理，宋姨认定葡萄酒本身应该呈微弱的酸性，其原因是（用化学方程式表示）CO2+H2O═H2CO3．
17．（1）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由钠离子、氯离子（填具体微粒名称，下同）构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；汞是由汞原子构成的．
（2）将a．分子 b．原子 c．质子 d．中子 e．电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：
①构成原子的基本粒子是ab；②显示电中性的粒子是abd；
③带正电的粒子是c；④参加化学反应一定发生变化的粒子是a；
⑤原子中数目一定相等的粒子是ce．
（3）将某种暗紫色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D．黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂．另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F．绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体B．回答：
①写出物质的名称：C二氧化锰，F二氧化碳；
②写出加热A发生的化学反应的文字反应式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
18．碳和碳的化合物都是非常重要的物质．

（1）碳的单质有多种，ABC中，由分子构成的是C（填序号），金刚石的立体网状结构不易被外力作用破坏，因而金刚石的硬度大（填“大”或“小”），石墨为层状结构，层与层之间能滑动，因此石墨有润滑性，可以做润滑剂．
（2）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳在常温下具有稳定性，画出碳原子的结构示意图．在木炭还原氧化铜的实验中，体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，单质碳的还原性可以用于冶金工业，一种常见的碳的氧化物也具有还原性，它与氧化铜反应的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致温室效应，二氧化碳是一种宝贵的资源．固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压的条件下CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水．该反应的化学方程式为CO2+2NH3 $\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．

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