题目内容

6．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的中要内容．

[提出问题]碳的单质和碳的氧化物有哪些化学性质？
[方案设计]兴趣小组同学设计了图甲、乙所示的实验方案（气体X，固体Y均为纯净物）．
[实验探究]（1）甲同学：按图甲所示实验，若关闭K1，打开K2，B中紫色小花（用石蕊溶液染成）不变红；若关闭K2，打开K1，紫色小花变红，C中澄清石灰水变浑浊．反应的化学方程式为：B中H2O+CO2=H2CO3、V中CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）乙同学：按图乙所示实验，X是CO，Y是CuO粉末，经检验a处的气体是CO2和CO的混合气体，玻璃管中的现象是黑色粉末变红色，反应的化学方程式是为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．该实验a处产生的是CO2和CO混合气体，其原因是一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，一氧化碳没有完全反应．
（3）丙同学：按如图乙所示进行实验后，经检验a处的气体中也有CO2和CO．则X和Y的组合还可能有一氧化碳和氧化铁、氧气和木炭、二氧化碳和木炭．
[实验结论]由上述实验，（4）二氧化碳的化学性质有二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳．
（5）一氧化碳的化学性质有还原性、可燃性．
[实验反思]（6）为达到实验目的，A中的药品应该具有的性质是吸收水或二氧化碳．

分析 （1）根据水和二氧化碳反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（2）根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳进行分析；
（3）根据检验a处的气体中也有CO2和CO，所以X和Y的组合还可能有一氧化碳和氧化铁、氧气和木炭、二氧化碳和木炭进行分析；
（4）根据二氧化碳的化学性质有：二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳进行分析；
（5）根据一氧化碳的化学性质有还原性、可燃性进行分析；
（6）根据为达到实验目的，A中的药品应该具有的性质是吸收水或二氧化碳进行分析．

解答 解：（1）水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以玻璃管中的现象是：黑色粉末变红色，化学方程式为：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，该实验a处产生的是CO2和CO混合气体，其原因是：一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，一氧化碳没有完全反应；
（3）检验a处的气体中也有CO2和CO，所以X和Y的组合还可能有一氧化碳和氧化铁、氧气和木炭、二氧化碳和木炭；
（4）二氧化碳的化学性质有：二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；
（5）一氧化碳的化学性质有还原性、可燃性；
（6）为达到实验目的，A中的药品应该具有的性质是吸收水或二氧化碳．
故答案为：（1）H2O+CO2=H2CO3，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）黑色粉末变红色，CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，一氧化碳没有完全反应；
（3）一氧化碳和氧化铁、氧气和木炭、二氧化碳和木炭；
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；
（5）还原性、可燃性；
（6）吸收水或二氧化碳．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．

练习册系列答案
相关题目
16．如图是有关氧气的性质实验，请阅读小资料，回答下列问题．

（1）图1中反应的符号表达式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，集气瓶中加入液体的作用是防止高温生成物溅落下来炸裂瓶底．
（2）图2中硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，集气瓶中加入的液体可能是水或氢氧化钠溶液．
（3）写出在实验室中能制的氧气的一个反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
17．某补钙剂说明书的部分信息如图所示．小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应），剩余物质总质量
比反应前减少了2.2g．该钙片中碳酸钙的质量分数是多少？
14．下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（　　）
A．急于加药品时，也不可用手直接抓取
B．禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
C．给试管里的液体加热时，不可让试管口对着自己或别人
D．用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平
1．从2013年开始，学生实验操作成绩计入中考，某校进行实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取；③氧气的制取．考查规定由学生抽签确定考题．

Ⅰ．甲同学抽签后被监考老师引导至准备了如图1仪器和药品的实验台前：
（1）如图中仪器A的名称是铁架台；甲同学抽到的考题是③（“填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是二氧化锰；写出该实验反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）如图2是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是cabd（填字母标号），其中装置有误的
是a（填字母标号），改正的方法是将长颈漏斗浸没在液面以下．
（3）当观察到气泡连续均匀冒出现象时，甲同学可以开始b操作．
（4）若另选药品，也能完成另一个考题的气体制备，其反应化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
Ⅱ．乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁：

请根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是过滤；加入的试剂A是Na2CO3
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅．
11． A、B、C为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去）．
请回答问题：
（1）若A、B均为氧化物C为单质，B、C的化学式分别为：BH2O、CO2．
（2）A→C的化学反应文字式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
18．A、B、C、D四种元素，已知A元素的原子中不含中子；B元素的原子核外有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；C元素是地壳中最多的金属元素；D2-微粒与氩原子有相同的核外电子层排布．
（1）A元素的符号H．
（2）D2-微粒对应的离子符号S2-．
（3）C元素与B元素组成的化合物的化学式Al2O3．
15．现有]00g 7.3%的稀盐酸如分别与铁、氧化铁、氢氧化铁反应，求能反应的铁、氧化铁、氢氧化铁的质量分别是多少？
8．某科学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】（1）该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】（2）针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4          猜想二：有Na2SO4和H2SO4       猜想三：有Na2SO4和NaOH          猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（3）①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案a．测溶液pHb．滴加Na2CO3溶液c．滴加BaC12溶液
实验操作
实验现象试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】②中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．

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