题目内容

　　含碳酸钙80%的石灰石（所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）12.5克，与100克稀盐酸恰好完全反应。求：

　　（1）稀盐酸中溶质的质量分数。

　　（2）生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数。

答案：
解析：

（1）7.3%　（2）10.51%

提示：

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充分煅烧20t含碳酸钙80%的石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量为（　　）

珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者喜爱。资料显示：珍珠中含碳酸钙80﹣93%、蛋白质4﹣14%、水份2﹣4%、十几种氨基酸、28种微量元素．然而一些不法分子用回收的贝壳加上工业用氢氧化钠配制的药水进行清洗、晾晒以后直接加工销售，其主要成分是：碳酸钙，及少量残留氢氧化钠．以下是某化学兴趣小组设计辨别真假珍珠，并测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案。

【探究一】辨别市售珍珠真与假。

将其分别溶于水，充分搅拌、静置，测定上层清液的pH；若pH　　7（填“＞”或“＜”或“=”）为假珍珠，理由是　　。

【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量。

小王用如图所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量，实验方案如下：

（1）检查装置气密性：按图1连接装好置后，将注射器活塞（规格为250mL，不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度10mL处向上拉至刻度20mL处，　　（填操作和现象），则气密性良好；（2）在图1异型装置左管内装入1.1g 上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，注射器活塞推到底部，再次连接装置；

（3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取注射器读数为220mL；

（4）数据处理：计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为　　。[ρ〔CO₂〕＝2g/L，结果保留小数点后1位]

【实验思考】（（1）此实验中的反应原理是　　（用化学方程式表示）；

（2）考虑注射器因素，该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求？　　；

（3）【探究二】中的第（3）步，混合两种药品的方法是　　；

（4）该实验装置设计上的优点在于　　（写出1点即可）。

某石灰厂高温煅烧25t含碳酸钙80%的石灰石，完全反应后可制得多少吨生石灰？（CaCO₃　 $数学公式$ CaO+CO₂↑）

珍珠粉常为消费者喜爱，然而一些不法分子用贝壳粉冒充珍珠粉销售．一研究性学习小组为了鉴定某珍珠粉的真假，进行了以下探究．
[查阅资料]
①珍珠中含碳酸钙80-93%、蛋白质4-14%、水份2-4%及微量元素等．
②蛋白质与浓硝酸反应变黄色．
③贝壳粉主要成分是碳酸钙（质量分数98%以上）．
[实验]
实验一　向盛有少量珍珠粉样品的试管中，滴加少量（填一种化学药品名称），观察现象，以此鉴别该珍珠粉真假．
实验二　用图所示装置测定珍珠粉样品中碳酸钙的含量．
实验操作：
①按图连接仪器装置．用胶皮管连接B与C时，需要先，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管，连接好后检验其气密性；
②准确称取a g珍珠粉样品装入仪器B中，在A中装入质量分数为b%的盐酸m mL；
③向B内的珍珠粉样品中逐滴加入足量的盐酸；
④完全反应后，A中剩余盐酸n mL，C中的浊液经、洗涤、干燥，称得白色固体的质量为w g；
⑤计算样品中碳酸钙的含量．
[交流]
装置B中发生反应的化学方程式为；不用长颈漏斗而用A（分液漏斗）盛放盐酸，可防止该装置漏气，另一作用是；能够说明样品已完全反应结束的现象是；计算样品中碳酸钙的质量分数时，需要用到的实验数据是．
[反思]
若测得样品中碳酸钙的质量分数比实际值小，则可能的原因有（填序号）．
a．原料中可能含有碳酸镁等物质
b．装置B中CO₂未完全进入装置C
c．装置B中有部分HCl进入装置C中
d．装置C中玻璃管与空气相通，未密封
[拓展延伸]
有同学提出在实验二中不需要装置C，可用电子天平称量装置A、B反应前后的质量，就可以得到珍珠粉样品中碳酸钙的含量．你认为他的理由是．