题目内容

某石灰厂高温煅烧25t含碳酸钙80%的石灰石，完全反应后可制得多少吨生石灰？（CaCO₃　 $数学公式$ CaO+CO₂↑）

解：完全反应后可制得生石灰的质量为x．
CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑
100 56
25t×80% x
$\text{[math]}$ x=11.2t
答：完全反应后可制得11.2t生石灰．
分析：由石灰石的质量、碳酸钙的质量分数，根据碳酸钙高温下分解的化学方程式可以列式计算出制得生石灰的质量．
点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案

创优课时训练系列答案

简易通系列答案

课时精练与精测系列答案

全易通系列答案

小学创新一点通系列答案

三点一测系列答案

小天才课时作业系列答案

一课四练系列答案

黄冈小状元满分冲刺微测验系列答案

新辅教导学系列答案

相关题目

某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25 g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：(提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳)

试计算：

(1)完全反应后生成二氧化碳________g；

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数；

(3)充分煅烧20 t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量．

某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25 g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量	5.55g	4.35g	4.05g	4.05g

试计算：
⑴完全反应后生成二氧化碳_____________g；
⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25 g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量	5.55g	4.35g	4.05g	4.05g

试计算：

⑴完全反应后生成二氧化碳_____________g；

⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25 g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：(提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳气体)

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量	5.55g	4.35g	4.05g	4.05g

试计算：

⑴完全反应后生成二氧化碳_____________g；

⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25 g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量	5.55g	4.35g	4.05g	4.05g

试计算：

⑴完全反应后生成二氧化碳_____________g；

⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数。