题目内容
某固体混合物可能含有硝酸钾、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜和硝酸钡．现进行以下实验：
（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液．
（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明．
（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀．据上可推断原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ．用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应： ．
（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液．
（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明．
（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀．据上可推断原混合物中肯定有
考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：混合物组成的推断题
分析：根据题中所给的各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠与氯化钙、氯化钡会生成碳酸钙、碳酸钡白色沉淀，碳酸钙、碳酸钡沉淀都会溶于酸，钡离子会与硫酸根离子生成白色的硫酸钡沉淀等知识进行分析．
解答：解：题中所给的各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠与氯化钙、氯化钡会生成碳酸钙、碳酸钡白色沉淀，碳酸钙、碳酸钡沉淀都会溶于酸，钡离子会与硫酸根离子生成白色的硫酸钡沉淀，将混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液，说明混合物中一定含有碳酸钠，硝酸钡和氯化钙只要含有一种即可，一定不含硫酸铜，再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明，再次说明含有碳酸钠，不能确定氯化钙和硝酸钡，最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀，所以混合物中一定含有硝酸钡，硝酸钡和碳酸钠会生成白色沉淀，是否含有氯化钙，不会影响实验现象，是否含有硝酸钾也不会影响实验现象，所以可能含有氯化钙、硝酸钾，所以据上可推断原混合物中肯定有：硝酸钡、碳酸钠，肯定没有：硫酸铜，可能有：硝酸钾、氯化钙，硝酸钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钡沉淀和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应：Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑、Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3．
故答案为：硝酸钡、碳酸钠，硫酸铜，硝酸钾、氯化钙，Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑、Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3．
故答案为：硝酸钡、碳酸钠，硫酸铜，硝酸钾、氯化钙，Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑、Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3．
点评：在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分．
练习册系列答案
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