题目内容

13．下列试剂不能用来确定Zn和Cu金属活动性强弱顺序的是（　　）
A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．FeSO4溶液D．AgNO3溶液

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：A、Zn＞H＞Cu，故锌能与稀硫酸反应生成氢气，而铜不与稀硫酸反应生成氢气，现象不同，可以使用稀硫酸确定锌和铜的活动性强弱；
B、锌在铜的前面，锌能与硫酸铜溶液反应生成铜，可以使用锌与硫酸铜溶液确定锌和铜的活动性强弱；
C、Zn＞Fe＞Cu，锌能与硫酸亚铁反应生成铁，而铜不与硫酸亚铁反应，故使用硫酸亚铁溶液可以确定锌和铜的活动性强弱；
D、锌能与硫酸银反应，铜能与硫酸银溶液发生置换反应，现象相同，不可以使用硫酸银溶液确定锌和铜的活动性强弱；
故选D．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案
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16．某补钙剂说明书的部分信息如图所示，现将20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应．反应后称得剩余物的质量为55.6g．
（1）青少年缺钙出现的疾病是佝偻病．
（2）该品牌补钙剂每片含CaCO3的质量为多少？
4．请结合如图回答问题：

①标号a、b的仪器名称：a铁架台，b长颈漏斗．
②选用装置A作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
若要收集干燥的氧气，应选择的收集装置是D．（填字母）．
③实验室选择装置B制二氧化碳的原因是符合固液体反应不需要加热．
④装置F有多种用途．若用装置F收集O2，气体从c管进入装置F．
1．黄铁矿（主要成分为 FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）．
【查阅资料】
①4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2═Na2SO4+H2O
【实验探究】
Ⅰ．称取2.40g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理：

【问题讨论】
（1）Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的二氧化碳．
（2）Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是SO2+2NaOH-=Na2SO3+H2O、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
【含量测定】
（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数．（请写出计算过程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（5）Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，加入取滤液少许于试管中，滴加硫酸钠溶液，若没有白色沉淀，则氯化钡过量，说明已洗涤干净．
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图3所示：

（6）接触室中发生反应的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．化学实验室常需要用到较稀的硫酸，把浓硫酸稀释的操作是把浓硫酸倒入水中，边加边搅拌，硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途除铁锈．
（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是ACD（填字母）．
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
D．吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式．
8．下列措施和理由之间，无因果关系的是（　　）
A．白磷应保存在冷水中隔绝空气--防止自燃
B．汽油加油站要严禁烟火--防止爆炸
C．家用煤气泄露时要洒大量水溶解--防止火灾
D．长期保存的食品真空包装隔绝空气--防止缓慢氧化
18．如图为某同学所做的实验及现象：

（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl、2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（2）实验二中发生多个反应且反应剧烈，生成气体和有色固体，溶液呈浅绿色，镁条表面有黑色固体．该同学对生成物作以下探究．
【查阅资料】
①FeCl3在水中会水解，某些物质会促进它的水解，生成红褐色沉淀．
②FeCl3有较强的氧化性，可被活泼金属还原成Fe2+．
【实验验证】
①将实验二的试管加热，出现红棕色固体，则证明有色固体中含有Fe（OH）3．收集实验二中气体，点燃，发出淡蓝色火焰，证明气体是H2．该现象说明FeCl3溶液显酸性，欲测定溶液的酸碱度，可使用pH试纸或pH计．
②镁条表面黑色固体洗净后，能被磁铁强烈吸引，则证明黑色固体中是Fe．
【拓展研究】FeCl3溶液的酸性是否与水有关？
实验：将FeCl3固体溶于乙醚（有机溶剂），加入一定量镁，出现黑色固体，溶液呈浅绿色，无气体产生．
结论：FeCl3溶液的酸性是FeCl3与水作用的结果．写出上述反应的化学方程式2Mg+2FeCl3=FeCl2+2MgCl2+Fe．
5．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
（1）由X、Y的溶解度曲线可判断，在40℃时X、Y两种物质的溶解度相等．
（2）60℃时，X、Y两种固体物质的溶解度由大到小的顺序是X＞Y．
（3）从混有少量X的Y溶液中分离出物质Y的方法是蒸发结晶．
（4）60℃时，把20g固体X加到50g水中，充分搅拌，得到溶液的质量为70克，若该溶液是不饱和溶液，不改变溶液的溶质质量分数，使该溶液变成饱和溶液的方法是降温到40℃．
2．下列有关“2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2”的质量关系，不正确的是（　　）
A．若56 g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32 g
B．若16 g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44 g
C．若10 g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10 g
D．若5 g CO与2 g O2混合点燃，则生成CO2的质量一定是7 g
3．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体有着至关重要的作用．如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明．
请分析回答下列问题：
（1）碘酸钾（KIO3）由3种元素组成，其相对分子质量是214．
（2）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是39：127：48；
（3）碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是59.3%；（计算结果精确到0.1%）
（4）若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，至少补充碘元素0.1mg．

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