Question

5．a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）在水中的溶解度曲线如图所示．
（1）t₁℃时，100g水中最多能溶解物质a的质量为20g．
（2）t₂℃时，a、b、c的等质量的饱和溶液，分别降温至t₁℃后，所得溶液中溶剂质量由大到小排序为b＞a＞c．
（3）t₁℃时，有物质c的饱和溶液120g，为降低物质c的溶质质量分数，下列操作中合理的有BCD．
A．恒温蒸发10g水 B．加入10g物质a
C．升温至t₂℃D．先升温至t₂℃再加入100g水．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）t₁℃时，a物质的溶解度是20g，所以100g水中最多能溶解物质a的质量为20g；
（2）t₁℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质不会析出晶体，所以t₂℃时，a、b、c的等质量的饱和溶液，分别降温至t₁℃后，所得溶液中溶剂质量由大到小排序为：b＞a＞c；
（3）t₁℃时，c物质的溶解度是20g，所以有物质c的饱和溶液120g中含有溶质20g，溶剂100g，为降低物质c的溶质质量分数
A、恒温蒸发10g水，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变，故A错误；
B、饱和溶液中加入加入10g物质a，c物质的溶质质量不变，但是溶液质量增大，所以溶质质量分数减小，故B正确；
C、升温至t₂℃，溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，故C正确；
D、先升温至t₂℃，溶解度变成10g，再加入100g水，溶质不变，溶液质量增大，所以溶质质量分数减小，故D正确．
故选：BCD．
故答案为：（1）20g；
（2）b＞a＞c；
（3）BCD．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．