题目内容

4．如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器已略去），已知：HCOOH$\frac{\underline{\;热浓硫酸\;}}{\;}$H2O+CO↑，下列说法错误的是（　　）
A．实验中所需CO可现制现用
B．此装置可节约药品，污染小，现象明显
C．此装置内空间较小，空气易排尽，实验危险系数小
D．该实验中CO是还原剂，发生了还原反应

分析 根据装置特点和药品用量以及发生反应的过程、反应的特点等来分析．

解答 解：A．实验中所需CO可通过胶头滴管加入甲酸的方法来制取一氧化碳，可现制现用，故正确；
B．该套装置比较小，节约药品，产生的污染物也较少，现象比较明显，故正确；
C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小，故正确；
D．在CO还原CuO反应中，CO是还原剂，具有还原性，它得到氧被氧化成二氧化碳，发生了氧化反应，故D错误．
故选D．

点评 通过微型实验装置图，会分析此装置的特点以及了解常见用品使用特特点是解答本题的关键．

练习册系列答案
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14．将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（　　）
A．1%B．5%C．10%D．20%
15．完成下列反应的化学方程式，在括号内注明反应类型（选填“化合”、“分解”、）
（1）实验室加热高锰酸钾制氧气的反应：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，分解反应．
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的反应：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，分解反应．
（3）湿法炼铜的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置换反应
（4）铁与稀盐酸的反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，置换反应．
12．某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②选用200ml量筒量取所需水的体积
③实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小．
A．①③B．②④C．①②D．②
19．如图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识，回答下列问题：

（1）利用图1所示装置，采用以下组合能完成实验室制取气体的是BC　（填写字母序号）．
A．用①③制取氧气　　　　　B．用②⑤制取氢气　　　　C．用②④制取二氧化碳
（2）若用①装置制氧气，其反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，基本反应类型分解反应．在制取氧气时试管中的棉花没有燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是没有达到棉花的着火点．
（3）小帆同学是位善于动脑筋的学生，他将装置②进行了改进（如图2中Ⅰ和Ⅱ）．
Ⅰ装置的优点是能控制反应的发生和停止，Ⅱ装置的优点是能控制反应的速率；若用Ⅰ装置制取二氧化碳，铜丝网上放的药品应为石灰石．
（4）若要用如图3装置收集一瓶二氧化碳气体，则应从b通入气体；若要验证气体是否为二氧化碳则瓶中应放澄清的石灰水，气体从b通入，反应方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；若要验证二氧化碳是否于水反应，则瓶中应放石蕊试液，气体从b通入，出现溶液变红现象，反应方程式为CO2+H2O═H2CO3．
9．烧杯中有100g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，向烧杯中逐渐加入氢氧化钠溶液，烧杯内溶液的pH与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示．
请回答下列问题
（1）A点处溶液中的溶质是氢氧化钠、硫酸钠．
（2）请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．
16．判断下列物质间是否发生化学反应（不能发生反应的书写“否”，能发生反应的书写反应化学方程式）：
（1）铜和硝酸银Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（2）铁和硫酸铜Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）锡和硫酸锌否；
（4）钠和硝酸亚铁否．
14．A-G是七中常见的物质，它们的转化关系如图：已知A、C 是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰．

写出以下物质的化学式：AH2O2；BO2；CH2O；GSO2；ES；
写出反应A→B+C的文字表达式双氧水$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
15．不同氮肥中所含氮元素的质量分数不一样，肥效也不一样．给庄稼施用等量的下列氮肥，肥效最高的是（　　）
A．KNO3B．NH4NO3C．NH4HCO3D．CO（NH2）2

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