Question

13．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（l）小丽要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，已知pH小于5.6的降水称为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用D．
A．蓝色石蕊试纸    B．紫色石蕊溶液   C．无色酚酞试剂   D．pH试纸
（2）小刚探究氢氧化钙的化学性质时分别用澄清石灰水与以下四种物质反应：

Ⅰ．写出小刚进行的四个实验中无明显现象产生的反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
Ⅱ．若采用另一种盐的溶液取代Na₂CO₃溶液与澄清石灰水反应，小刚应选择的物质是C．
A．BaCl₂　　　  B．NaCl　　　  C．FeCl₃        D．Ba（NO₃）₂
（3）小雨对碳酸钙高温加热一段时间，得到一些剩余固体．她对这些剩余固体的成分进行了探究．
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】剩余固体成分为：
A．全部是碳酸钙      B．既有碳酸钙，也有氧化钙     C．全部是氧化钙
【设计并完成实验】

实验操作	实验现象	实验结论
a．取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液	溶液变红	说明固体成分中一定含有氧化钙
b．再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸	有气泡生成	说明固体成分中一定含有碳酸钙

【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论：
剩余固体成分与【猜想与假设】中的B （填“A”“B”或“C”）符合．
【交流与反思】实验操作b产生的气体是二氧化碳，如何检验是该气体通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊；剩余固体的成分若与C相符，则两步操作的实验现象b（填“a”或“b”或“ab”）不同．

Answer 1

分析 （1）依据酸雨是pH小于5.6的降水可知要想证明是否是酸雨则要测定溶液的pH，据此分析即可；
（2）Ⅰ．根据氢氧化钙的四个性质分析现象，写出符合要求的方程式；
Ⅱ．根据氢氧化钙和盐反应符合复分解反应发生的条件进行分析；
（3）【设计并完成实验】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此得出结论；
【实验结论】根据分析得出结论；
【交流与反思】碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳的检验方法是：通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊；剩余固体的成分若与C相符，即只含有氧化钙，据此分析现象．

解答 解：（1）因为酸雨是pH小于5.6的降水，所以要想证明是否是酸雨则要测定溶液的pH．
A、蓝色石蕊试纸是检验溶液酸性时常用的试纸，不能准确测量溶液酸碱度；
B、紫色石蕊溶液只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度；
C、无色酚酞试剂只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度；
D、pH试纸能较准确地测量溶液的酸碱强弱的程度，所以检验某地是否下酸雨可利用pH试纸进行测量；故填：D；
（2）Ⅰ．氢氧化钙和二氧化碳产生碳酸钙沉淀、能使酚酞试液变成红色，和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，和盐酸反应无明显现象；故反应的方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
Ⅱ．氢氧化钙能够和四种物质中的氯化铁反应产生氢氧化铁红褐色沉淀符合复分解反应发生的条件，和氯化钡、氯化钠、硝酸钡不反应；故填：C；
（3）【设计并完成实验】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：氧化钙；
若含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸二者反应能生成二氧化碳气体，有气泡产生；故填：碳酸钙；
【实验结论】通过实验可以看出，固体中含有氧化钙和碳酸钙，故猜想B是正确的，故填：B；   
【交流与反思】碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此实验操作b产生的气体是二氧化碳；二氧化碳的检验方法是：通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊；剩余固体的成分若与C相符，即只含有氧化钙，则两步操作的实验现象是：溶液变红；无气泡产生，因此操作b的现象不同；
故答案为：二氧化碳；通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊；b．

点评 本题考查酸碱盐的性质，完成此题，可以依据物质的性质结合题干提供的信息进行分析，能够考查学生的分析问题能力，难度不大．