题目内容

7．将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入足量的稀盐酸，发现铁锈消失，溶液变成黄色，并产生气泡，请写出其中两个化学方程式：
（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

分析 （1）根据盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
（2）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析．

解答 解：（1）盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故答案为：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

点评 在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．

练习册系列答案
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17．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（　　）
A．16 gB．32C．16D．32 g
18．“创建文明城市”要求我们要“文明交通”，如不能酒驾．重铬酸钾（K2Cr2O7）常用于检测酒驾，重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素（Cr）的化合价为（　　）
A．+12B．+9C．+6D．+3
15．（1）锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后混合物蒸发水分得固体（不含结晶水）11克，则反应中生成氢气的质量为0.15g．
（2）在（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4三种物质组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数是32%．
2．阅读以下两则信息，回答相关问题：
①氟利昂曾经是一种很好的制冷剂，自1987年国际规定禁止使用，因为氟利昂分解出氯原子能引发下列循环反应而破坏臭氧（O3）层：①Cl+O3→ClO2；②ClO+O3→Cl+O2
O3和O2的化学性质不同的原因是分子结构不同．
②自然界中含氮化合物中常见的氮元素为14N，某位研究者用同位素示踪法做了一个实验，给绿色植物使用具有放射性15N的氮肥，人吃了这些食物，最终在人尿中检测出15N，那么14N和15N两种原子的本质区别为核内中子数不同．
12．下列实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白色烟雾
B．水通电后，正极产生氧气，负极产生氢气
C．木炭在空气中燃烧，发出强烈的白光
D．石灰石加入盐酸，产生无色气泡
19．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）从微观角度说明，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的．
（2）下列微观示意图中，能表示化合物的是B（填字母序号，下同），能表示3个分子的是AB．

（3）A、B、C、D表示四种物质，在高温条件下，A和B反应生成C和D，微观示意图如下所示．

①反应后，生成C和D两种粒子的个数比为1：3．
②若有3g D生成，参与反应的A质量为8 g．
③下列结论中，正确的是abc．
a．B和C属于氧化物             b．反应前后原子的种类、个数不变
c．反应前后分子的个数改变       d．A中C、H元素的质量比为1：3．
16．对分子、原子、离子的认识正确的是（　　）
A．原子是最小的粒子不能再分
B．元素的化学性质由原子最外层电子数决定
C．分子在化学变化中不可再分
D．离子是由原子中质子数发生得失而形成的
17．茶叶中含有丰富的有机物和无机物，某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：（已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉）
①称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤．
②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．
③向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀．请回答下列问题：
（1）茶叶中丰富的有机物来自于植物进行了光合作用，请书写其文字表达式二氧化碳+水$→_{叶绿素}^{光照}$葡萄糖+氧气
（2）步骤①中灼烧灰化的目的是除去有机物．
（3）步骤②中加热煮沸30min的目的是加快氢氧化铝、氢氧化铁的沉降．
（4）计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是步骤③中沉淀的质量．
（5）下列课本中的哪一个实验，与上述科学研究方法最相似？B
A．探究影响种子萌发的因素  B．奥斯特实验证明电流周围存在着磁场
C．研究可燃物燃烧的条件D．探究在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的．

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