题目内容
20．某反应：aA+bB=cC+dD．如果8g A与32g B恰好完全反应生成22g C，那么生成9g D时参加反应的B的质量是（ ）| A． | 1 g | B． | 11 g | C． | 16 g | D． | 18 g |
分析 根据已知条件可以得到D与B之间的质量比，根据质量比可以计算出参加反应的B的质量．
解答 解：如果8g A与32g B恰好完全反应生成22g C，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为8g+32g-22g=18g
．设生成9g D时参加反应的B的质量是x．
aA+bB=cC+dD
32g 18g
x 9g
$\frac{32g}{x}$=$\frac{18g}{9g}$，解得x=16g
故选C．
点评 本题的关键是：根据质量守恒定律和其中关系，推测出D的质量．
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6．用化学符号表示
（1）氯化钠NaCl；
（2）4个二氧化碳分子4CO2；
（3）2个铝离子2Al3+；
（4）水中氧元素显-2价H2$\stackrel{-2}{O}$；
（5）硫酸根离子SO42-．
（1）氯化钠NaCl；
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（4）水中氧元素显-2价H2$\stackrel{-2}{O}$；
（5）硫酸根离子SO42-．
7．鉴别H2、CO、CH4的最佳方法是（ ）
| A． | 分别点燃后观察火焰的颜色 | B． | 分别检验三种气体燃烧后的产物 | ||
| C． | 分别闻三种气体的气味 | D． | 分别测三种气体的溶解性 |
8．如图是我们常见水果的近视PH，其中酸性最强的是（ ）
| A． |  西瓜pH=5.8 | B． |  芒果pH=3.5 | ||
| C． |  菠萝pH=5.0 | D． |  葡萄pH=4.5 |
15．下列实验操作中所选的仪器正确的是（ ）
| A． | 少量试剂的反应--大烧杯 | B． | 吸取和滴加液体--玻璃棒 | ||
| C． | 较多量液体加热--集气瓶 | D． | 盛放固体药品--广口瓶 |
在100mL烧杯中加入约30mL稀硫酸铜溶液，将几根打磨光亮的铁钉和盛硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量，读出读数，记录．如右图所示：
9．已知纤维素的化学式可用（C6H10O5）n表示，其n值为几千，则下列有关纤维素的说法正确的是（ ）
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| B． | 纤维素是有机高分子化合物 | |
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| D． | 纤维素中碳、氢、氧的质量比为6：10：5 |
10．
如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子．下列说法中正确的是（ ）
如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子．下列说法中正确的是（ ）| A． | 该反应是化合反应 | |
| B． | 生成物均是化合物 | |
| C． | 若不考虑反应条件，该反应的化学方程式可能是2H2O2═2H2O+O2↑ | |
| D． | 化学反应前后分子个数、原子个数可能发生改变 |