Question

12．在100mL烧杯中加入约30mL稀硫酸铜溶液，将几根打磨光亮的铁钉和盛硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量，读出读数，记录．如右图所示：
（1）实验前将铁钉用砂纸打磨铁钉的作用是除去铁钉表面的铁锈，将铁钉放入硫酸铜溶液可观察到的现象是铁钉表面出现红色金属，溶液变为浅绿色，将反应后烧杯和内溶物放到天平上再次称量，天平是（填“是”或“否”）平衡，反应的方程式为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

Answer 1

分析 根据铁钉表面有铁锈解答；根据铁钉浸到硫酸铜溶液，无气体参与或生成，故反应前后数值相等解答．写出反应的方程式．

解答 解：铁钉表面有铁锈，打磨铁钉的目的是除去铁钉表面的铁锈；铁钉浸到硫酸铜溶液，铁钉表面出现红色金属，溶液变为浅绿色，无气体参与或生成，故反应前后数值相等，说明参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
故答案为：除去铁钉表面的铁锈；铁钉表面出现红色金属，溶液变为浅绿色；是；Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

点评 该题考查的是质量守恒定律的探究，实质是考查对质量守恒定律定义的理解．