题目内容

用质量分数为98％、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制50 g质量分数为20％的稀硫酸，应量取浓硫酸的体积是


  1. A.
    1.8 mL
  2. B.
    5.5 mL
  3. C.
    7.8 mL
  4. D.
    10.2 mL
B
练习册系列答案
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11、铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中．铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数为31%，若用质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制上述硫酸溶液，则浓硫酸和水的体积比约是（　　）
现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述不正确的是（　　）
A、需要98%的浓硫酸80gB、配制此溶液的步骤是：计算、量取、溶解C、需要水的质量是481.6gD、配制时用到的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为10%的稀硫酸．请回答下列有关问题：
（1）计算：若用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该质量分数为10%稀硫酸1000g时，需要浓硫酸的体积为
55.5
55.5
ml，蒸馏水的体积为
897.9
897.9
ml（精确到0.1）；
（2）量取：用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数
小于
小于
  10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）稀释配制：
将量好的浓硫酸倒入烧杯中，然后慢慢的倒入量取的蒸馏水边加边搅拌
将量好的浓硫酸倒入烧杯中，然后慢慢的倒入量取的蒸馏水边加边搅拌

（4）装瓶并贴标签．
（2009?天河区二模）现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g?cm-3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（　　）
（2010?资阳）根据下列实验要求完成作答：

（1）实验室通常用
大理石（或石灰石）和稀盐酸
大理石（或石灰石）和稀盐酸
（填物质名称）反应制取CO2；如图所示的下列实验装置单元中，可用作CO2制气装置的是（选填序号，后同）
A
A
，可用于收集CO2的装置是
DF
DF
．
（2）用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制250mL、质量分数为20%、密度为1.14g/cm3的稀硫酸，必须要用到的下列仪器有
②③⑤
②③⑤
；
①天平    ②量筒    ③玻棒    ④烧瓶    ⑤烧杯．

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