Question

汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为10%的稀硫酸．请回答下列有关问题：
（1）计算：若用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制该质量分数为10%稀硫酸1000g时，需要浓硫酸的体积为

55.5

ml，蒸馏水的体积为

897.9

ml（精确到0.1）；
（2）量取：用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数

小于

  10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）稀释配制：

将量好的浓硫酸倒入烧杯中，然后慢慢的倒入量取的蒸馏水边加边搅拌

（4）装瓶并贴标签．

Answer 1

分析：（1）根据溶质质量分数的计算公式进行计算．
（2）根据俯视读数偏大，所以量取的浓硫酸小于实际需要的浓硫酸的量分析．
（3）根据稀释浓硫酸的基本操作分析．

解答：解：（1）所需浓硫酸的质量1000g×10%÷98%⁼102.1g，所需浓硫酸的体积102.1g÷1.84g/cm³所需水的质量为1000g-102.1g=897.9g，水的密度为1g/mL所以所需水的体积为897.9mL，故答案：55.5，897.9．
（2）俯视读数偏大，所以量取的浓硫酸小于实际需要的浓硫酸的量，溶质质量小了，溶质质量分数偏小，故答案：＜
（3）稀释浓硫酸一定将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故答案：将量好的浓硫酸倒入烧杯中，然后慢慢的倒入量取的蒸馏水边加边搅拌．

点评：配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算-称量-溶解；液体加水稀释，配制步骤计算-量取-溶解．