Question

现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm³）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述不正确的是（　　）

• A、需要98%的浓硫酸80g
• B、配制此溶液的步骤是：计算、量取、溶解
• C、需要水的质量是481.6g
• D、配制时用到的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒

Answer 1

分析：A、可根据溶液稀释前后溶质质量不变来计算溶质质量；
B、用液体配制溶液的步骤是：计算、量取、溶解；
C、所需浓硫酸质量及水的质量依据溶质质量分数的计算公式溶质质量=溶液质量×溶质质量分数、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，及m=ρV，依据稀释前后溶质质量不变进行计算，根据结果进行判断；
D、可根据配制溶液的步骤进行判断所需仪器．

解答：解：A、稀硫酸中溶质质量：560g×14%=78.4g，所需浓硫酸质量：78.4g÷98%=80g，数据正确，A不合题意；
B、用液体配制溶液的步骤是：计算、量取、溶解，步骤正确，B不合题意；
C、稀硫酸中溶质质量：560g×14%=78.4g，所需浓硫酸质量：78.4g÷98%=80g，所需水的质量：560g-80g=480g，所需水的体积：

480g

1g/cm3

=480cm³=480mL，与选项中各数据不同同，C符合题意；
D、配制时用到的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，正确，但不合题意．
故选C．

点评：该题以溶液的稀释为背景，考查了溶质质量分数公式及其变形公式的运用、浓硫酸的稀释方法及仪器，要认清不同选项考查的不同知识点而作出针对性解答．