Question

2．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（　　）

• A． A点时溶液呈酸性
• B． B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
• C． C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
• D． 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

Answer 1

分析 氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．

解答 解：A、从图象可以看出，A点的pH大于7，溶液呈碱性，故错误；
B、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故正确；
C、C点的pH小于7，说明酸还没有完全反应，故溶液中含有氯化氢溶质，故错误；
D、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故错误；
故选B．

点评 本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义．