题目内容
9．小林从家中带了一包标有碳酸钠含量为98%的纯碱到学校实验室检验其中的碳酸钠含量是否属实．现准确称取6g试样放在烧杯中，并向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（忽略CO2溶于水）．共用去盐酸36.5g，此时烧杯内溶液总质量为40.3g（杂质溶于水，且不与稀盐酸反应）．试计算：（1）生成CO2的质量是2.2g．
（2）计算并判断样品中碳酸钠含量与标签是否相符．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和氯化氢的质量，进一步可以判断样品中碳酸钠含量与标签是否相符、所用稀盐酸中溶质的质量分数．
解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：6g+36.5g-40.3g=2.2g，
故填：2.2g．
（2）设碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 44
x y 2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5.3g，y=3.65g，
样品中碳酸钠含量为：$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%，
因为碳酸钠的含量小于98%，所以样品中碳酸钠含量与标签不相符．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{3.65g}{36.5g}$×100%=10%，
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为10%．
点评 差量法在计算中的应用很广泛，反应前后物质的质量差是生成二氧化碳的质量，要注意理解．
练习册系列答案
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17．下列实验中可观察到明显现象的是（ ）
| A． | 向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 | B． | 向盐酸中滴加酚酞溶液 | ||
| C． | 将铁锈放入到稀硫酸溶液中 | D． | 向氯化钡溶液中滴加氢氧化钠溶液 |
1．以下做法发生化学变化的是（ ）
| A． | 向工地上倾倒河沙 | B． | 纸张破碎 | ||
| C． | 蜡烛燃烧 | D． | 蜡烛熔化 |