题目内容

17．下列实验中可观察到明显现象的是（　　）
A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B．向盐酸中滴加酚酞溶液
C．将铁锈放入到稀硫酸溶液中D．向氯化钡溶液中滴加氢氧化钠溶液

分析 根据已有的物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可．

解答 解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有明显的现象，错误；
B、盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，无现象，错误；
C、铁锈能与硫酸反应生成硫酸铁和水，可以观察到铁锈溶解，溶液变黄，正确；
D、氯化钡和氢氧化钠不反应，没有显现，错误；
故选C．

点评 本题考查的是常见的物质的性质以及相互间混合时的实验现象，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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7．下列物质溶于水，随温度升高溶解度降低的是（填序号）②③⑤；
①硝酸钾 ②二氧化碳③氢氧化钙  ④氯化钠；⑤氧气．
8．金属材料在生活、生产中应用非常广泛，请仔细看图并填空：

（1）图A主要是利用了金属的导热性；
（2）图B是用两块金属片相互刻划，观察到在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是探究纯金属与合金的硬度．
（3）2010年5月，400多年前的古沉船“南澳一号”成功打捞．图C是部分文物图片，可以看出铁锅锈蚀比铜严重，为了比较铁和铜的活动性，小华选用了硫酸铜溶液．请你写出该反应的化学方程式Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
5．地壳中含量前3的金属元素为铝，铁，钙，他们的金属活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．铝＞铁＞钙B．钙＞铁＞铝C．钙＞铝＞铁D．铝＞钙＞铁
12．铝的金属活动性比铁强，为什么铝制品比铁制品耐腐蚀？
2．某学校兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．
【查阅资料】两者的热稳定性：
（1）食用纯碱受热不分解．
（2）食用小苏打270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水
【实验探究】
（1）验证两种粉末的稳定性

在老师的指导下，该小组按图1所示装置进行实验操作，观察到乙（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，小试管中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，装置中棉花的作用是防止加热时小苏打粉末进入导管．写出食用小苏打的一点用途治疗胃酸过多症（或焙制糕点的发酵粉）．
（2）测定食用纯碱粉末的纯度
取食用纯碱粉末试样（假设只含少量氯化钠）22g放入烧杯中，向烧杯中加入200g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为213.2g．
①反应生成CO2的质量为8.8g．
②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数96.4%（结果保留一位小数，下同）．
③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大（答一种即可）．
④求反应后所得溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）．
9．小林从家中带了一包标有碳酸钠含量为98%的纯碱到学校实验室检验其中的碳酸钠含量是否属实．现准确称取6g试样放在烧杯中，并向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（忽略CO2溶于水）．共用去盐酸36.5g，此时烧杯内溶液总质量为40.3g（杂质溶于水，且不与稀盐酸反应）．试计算：
（1）生成CO2的质量是2.2g．
（2）计算并判断样品中碳酸钠含量与标签是否相符．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
6．（1）钠离子Na+；     
（2）过氧化氢的化学式H2O2；
（3）铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
7．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图．根据图中信息回答下列问题：
（1）M点的含义在40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）50℃时乙的溶解度40g．
（3）通过改变温度将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降温
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到10℃，所得溶液溶质质量分数最小的是丙．

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