题目内容

7．青砖烧制工艺中，有一步重要的反应：H2+Fe2O3=2X+H2O，其中X的化学式为（　　）
A．FeB．FeOC．Fe3O4D．O2

分析 根据化学反应方程式利用质量守恒定律来推断物质X的化学式．

解答 解：在反应H2+Fe2O3=2X+H2O中，
根据质量守恒定律可知，
反应前后的元素种类、原子种类和个数相等，
反应前共2个铁原子、3个O原子、2个H原子，则反应后只有2个H原子，1个O原子；
反应后2X中应共含有2个铁原子、2个O原子，故X的化学式为FeO．
答案：B．

点评 本题考查利用化学方程式来推断物质的化学式及反应类型的判断，学生应能利用守恒方法及物质的类别来分析解答．

练习册系列答案
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7．请回答与浓硫酸、CaO、NaOH有关问题：
（1）浓硫酸不能干燥碱性气体；
（2）三种物质加入水中共同的现象是放出大量的热；
（3）CaO做干燥剂的原理是Ca0+H2O═Ca（0H）2（化学方程式表示）．
18．维生素和以无机盐形式存在的元素能够调节人体的新陈代谢，缺乏时会导致疾病．
（1）缺乏维生素A，易患夜盲症．
（2）甲状腺肿大是缺乏碘元素．
15．据报道，一个国际科研团队实验证实了第117号元素的存在．科学家确认它的依据是（　　）
A．质子数B．中子数C．相对原子质量D．最外层电子数
2．下列是家庭厨房的一些常用物品：①铁锅，②塑料水杯，③食盐，④食醋，⑤植物油，⑥苏打（Na2CO3），⑦白糖，⑧聚乙烯保鲜膜．填相应物品的代号回答有关问题：
（1）主要由合金制成的是①．
（2）主要由合成有机高分子材料制成的是②⑧．
（3）能用于除去热水壶内的水垢的是④．
12．下列说法正确的是（　　）
A．生铁可以完全溶解在稀硫酸中
B．5 mL酒精和5 mL水混合可得10 mL混合物
C．根据质量守恒定律，16g S和16g O2充分反应可生成32 g SO2
D．pH为0的溶液和pH为7的溶液等体积混合后，溶液的pH仍为7
19．同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究．
资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应．
（1）为证明石灰石已分解，三位同学从其他角度设计方案如下：
①甲同学按图1所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
②乙同学按图2所示进行试验，观察到B中液体变红色，A实验的作用是对照．
③丙同学取一块石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻m g，证明石灰石已分解．
④大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因：煤气灯的燃料的主要成分为一氧化碳，而一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，所以澄清石灰水变浑浊不一定是来源于石灰石的分解．
（2）为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生mg气体，结合上述数据计算可知，丙所取的这块石灰石中含碳酸钙$\frac{50}{11}$mg．
16．下列物质由原子直接构成的是（　　）
A．干冰B．汞C．氯化钠D．氧气
17．完成下列各题：
（1）从某农田里取回一份土壤样品进行检测，结果pH＜7，从经济和可行方面考虑，要改良此土壤，应向农田里施加Ca（OH）2（填化学式）．
（2）如图总结了NaOH的性质：
Ⅰ．反应①发生的变化是化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
Ⅱ．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质．写出NaOH在空气中变质的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
Ⅲ．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是C．
A．Na2CO3 B．HCl  C．FeCl3 D．Ba（NO）2
（3）除去KCl溶液中少量的MgCl2，向混合液中加入适量KOH，过滤，发生反应的化学方程式是2KOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2KCl．

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