Question

【题目】已知固体混合物A是由KCl、KNO3、BaCO3中的两种或几种组成；另有固体混合物B，已知是由NH4Cl、Mg(NO3)2、CuCl2中的两种或几种组成。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

(1)气体C和气体G中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是____(写化学式)。

(2)无色溶液H中一定含有的金属阳离子是______。

(3)沉淀F的组成可能有____种(填写数字)。

(4)写出1个生成白色沉淀I的化学方程式______。

(5)混合物B中一定含有______(写化学式)。

(6)混合物A中可能存在的物质是___(写化学式)。如果要确定可能存在的物质，可另取混合物A溶解、过滤，取滤液进行实验，向滤液中滴加___溶液(写化学式)，请具体说明实验的现象及结论：__。

Answer 1

【答案】NH3 K+、Na+、Ba2+ 3 AgNO3+ NaCl=AgCl↓ +NaNO3或2AgNO3 +BaCl2=2AgCl↓ +Ba(NO3)2 NH4Cl KCl、KNO3； AgNO3； 若产生白色沉淀则混合物A中一定含KCl，可能含KNO3，若无白色沉淀生成， 则混合物A中一定不含KCl， 一定含KNO3

【解析】

（1）加入稀盐酸后产生的气体B为CO2，加入氢氧化钠后产生的气体为NH3，NH3溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

（2）固体混合物A加盐酸后产生气体，则A中一定有BaCO3，D中一定有生成的氯化钡和原有的氯化钾或硝酸钾中的一种,混合物B加氢氧化钠后产生气体，则B中一定有NH4Cl，E中一定有生成的氯化钠，故D、E与硝酸银混合后所得溶液中一定有的金属阳离子是：K+ 、Na+、 Ba2+；

（3）固体混合物B加入氢氧化钠溶液产生的沉淀可能是氢氧化镁、氢氧化铜，也可能两者都有，故沉淀F的组成可能有3种；

（4）白色沉淀I是AgCl ，由（2）分析知可能是氯化钡和硝酸银反应生成，也可能是氯化钠和硝酸银反应生成，故方程式为2AgNO3 +BaCl2=2AgCl↓ +Ba(NO3)2，AgNO3+ NaCl=AgCl↓ +NaNO3；

（5）混合物B加氢氧化钠后产生气体，则B中一定有NH4Cl；

（6）混合物A加盐酸后产生气体，则A中一定有BaCO3，KCl和KNO3不能确定，故可能有KCl或KNO3；KCl与AgNO3反应生成白色沉淀，可通过加入AgNO3来检验KCl,若加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则有一定有KCl,可能有KNO3；若加入AgNO3溶液无白色沉淀生成，则一定无KCl,一定有KNO3,因为固体混合物A是由KCl、KNO3、BaCO3中的两种或几种组成。