题目内容

10．工业上用铝土矿制备铝的流程图如下．

（化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O）
（1）根据化学方程式计算参加反应NaOH的质量．
（2）Al元素按上图关系转化（每步反应充分），求最终制得金属Al的质量．

分析 （1）根据氧化铝的质量结合方程式计算参加反应NaOH的质量；（2）根据质量守恒分析．

解答 解：（1）设参加反应NaOH质量为X 
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
102        80
255t×80%    X    
$\frac{102}{255t×80%}$=$\frac{80}{X}$
X=160 t 
（2）由铝土矿制备铝的流程图可知，氧化铝中的铝全部转化为铝，铝的质量为：255t×80%×$\frac{27×2}{27×2+16×3}$×100%=108t
答：（1）参加反应NaOH的质量160 t 
（2）最终制得金属Al的质量108t

点评 本题考查的是有关化学方程式的计算及质量守恒定律的应用问题，考查内容简单注重基础，需熟练掌握计算步骤和格式即可解答．

练习册系列答案
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7．下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是（　　）
选项物质杂质除杂方法
AZnCu滴加适量AgNO3溶液
BCO2气体HCl气体将气体依次通过饱和的NaHCO3溶液、浓硫酸
CNa2SO4溶液CuSO4滴加适量NaOH溶液，过滤
DKCl溶液K2CO3滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
1．K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料．以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图1：

【相关资料】
（1）含水结晶盐受热时通常先失去结晶水；
（2）图3中物质B就是工业产品Mn3O4；
（3）Mn3O4在高温时会被氧化，且锰的化合价从+1到+7变化时逐级升高，如+2的锰先氧化到+3的锰，再从+3氧化到+4分别是对应的氧化物为三氧化二锰和二氧化锰．
【问题解答】
（1）反应 II中加入的NH4HCO3中氮元素的化合价为-3价；
（2）反应Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥等操作即得K2SO4晶体；
（3）试分析反应Ⅲ后有K2SO4析出的原因是K2SO4溶解度小于NH4Cl的溶解度；
（4）加热MnSO4•H2O固体时第一次质量减少的原因是MnSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+H2O（用化学方程式表示）；
（5）煅烧过程中固体锰元素的质量分数随温度的升高而增大．但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物中的锰元素的质量分数反而减小．试分析产物中锰元素的质量分数减小的原因：当温度超过1000℃时，会被氧化为三氧化二锰和二氧化锰，造成锰元素的质量分数减小．
18．关于“舌尖上的厦门”，下列说法不科学的是（　　）
A．土笋冻--补充蛋白质B．鱿鱼--用甲醛保鲜
C．海蛎煎--补锌和钙D．馅饼--制作时，加小苏打有利发酵
5．回答与CO2有关的问题．
（1）写出酒精燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；为减少排放，将过多二氧化碳与氨气，在一定条件下反应生成尿素[CO（NH2）2]和水，该反应的化学方程式为CO2+2NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（2）利用如图装置探究二氧化碳的性质．

①A中证明CO2与水反应的现象：干燥的石蕊试纸不变，湿润的石蕊试纸变红．
②B、C分别放入50mL水和澄清石灰水，通入约500mLCO2，观察到B中无变化，C中变浑浊，500mLCO2部分溶于50mL水中（填“部分”或“全部”）．
③B、C重新放入50mL氢氧化钠饱和溶液和澄清石灰水，通入约500mLCO2，观察到B、C均无变化，由此得出的结论是CO2能与NaOH反应（答案合理即可）．
15．海水是一种重要的自然资源．以下是对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是蒸馏法．
（2）从海水中获得氯化钠．将海水进行蒸发结晶可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：
①溶解；
②加过量的Na2CO3溶液； 
③加过量的BaCl2溶液；
④加适量的盐酸；
⑤加过量NaOH溶液；
⑥蒸发结晶；
⑦过滤．正确的操作顺序是①⑤③②⑦④⑥．（用序号填一种合理组合）．
（3）从海水中得到金属镁．图1是从海水中提取镁的简单流程．此过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为Mg（OH）2．

（4）海水“制碱”．图2是海水“制碱”的部分简单流程．

①步骤Ⅲ反应的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl．
②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳．
③某温度下，16g纯碱加到40g水中，充分溶解后得到48g溶液，则该温度下纯碱的溶解度是20g．
2．煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏．乙硫醇（C2H6S）燃烧时的发生反应的化学方程式为：
2C2H6S+902$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2X+6H2O，则X是（　　）
A．SB．SO2C．SO3D．CO
19．人吸收石棉纤维易患肺癌，石棉的化学式为Ca2MgxSiyO22（OH）2，该化学式中x、y的值分别为（　　）
A．3、8B．8、3C．5、8D．8、5
20．某校九（1）班同学举行“是真的吗？”化学主题活动，请你和蓓蓓一起探究．
话题一：能被磁铁吸引的物质一定是铁单质吗？
【实验验证】①将细铁丝在纯氧中完全燃烧，主要反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
           ②将反应后的黑色固体用磁铁检验，能被吸引．
【实验结论】能被磁铁吸引的物质不一定（填“一定”或“不一定”）是铁单质．
话题2：含有Ba2+的盐一定有毒吗？
【社会调查】在医院检查胃肠疾病时，病人需服用“钡餐”（主要成分为BaSO4）．
【调查结论】“含有Ba2+的盐一定有毒”这句话是假的（填“真的”或“假的”）．
【交流反思】若误服碳酸钡（BaCO3），胃酸的主要成分HCl（填化学式）会与之发生反应，形成可溶性钡盐，使人体内蛋白质变性而中毒，此时可服用硫酸钠（或牛奶等）（填一种即可）解毒．
话题3：向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$吗？
【实验回顾】向AgNO3溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，也产生白色沉淀，反应的化学方程式是2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2．
【实验结论】向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，原溶液中不一定含有
SO${\;}_{4}^{2-}$．
【拓展实验】向BaSO3溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，也产生白色沉淀．
【查阅资料】①硝酸具有强氧化性，向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸时，发生如下反应：
                    2HNO3（稀）+3Na2SO3═3Na2SO4+2NO↑+H2O
           ②含有SO${\;}_{3}^{2-}$的盐通称为亚硫酸盐，亚硫酸盐都能与盐酸反应生成SO2气体．
【交流反思】①向某一种钠盐的溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中阴离子可能是SO${\;}_{4}^{2-}$，还可能是SO32-（填离子符号）．
           ②下列实验方案中，能证明溶液里含有SO${\;}_{4}^{2-}$的是B（填“A”或“B”）．
             A．取样，先滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解
             B．取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．

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