Question

将12g含少量铜屑的铁粉样品放在盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g．求：铁粉样品中铁的纯度．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据铁与盐酸反应的化学反应方程式，利用氢气的质量代入计算，氢气的质量可由烧杯中的物质的总质量的前后变化得到．

解答：解：氢气的质量为100g+12g-111.6g=0.4g，
则设样品中铁的质量为x，
    Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
    56             2
    x              0.4g

56

x

=

2

0.4g

 解得x=11.2g，
铁粉样品中铁的质量分数为

11.2g

12g

×100%=93.3%
答：铁粉样品中铁的质量分数为93.3%．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确氢气的质量是解答本题的关键，学生应熟悉金属与酸的反应、熟悉质量分数的计算．