Question

已知某粗盐样品中含有少量MgCl₂、CaCl₂及不溶性杂质．某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，设计如下实验流程，请根据图示回答下列问题：

（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、

 

．操作②的名称为

 

．
（2）操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7．该操作所发生反应的化学方程式：

 

．
（3）操作④是将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直到

 

时（填现象），停止加热．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,物质的溶解,过滤的原理、方法及其应用,蒸发与蒸馏操作,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据实验流程图，操作①是将粗盐溶于水形成悬浊液，是溶解操作；操作②得到溶液A，据此进行分析解答．
（2）氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，氯化镁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠溶液．过滤除去碳酸钙和氢氧化镁沉淀，溶液A为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，滴加适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，据此进行分析解答．
（3）操作④是将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，根据蒸发操作停止加热的时机进行分析解答．

解答：解：（1）由实验流程图，操作①是将粗盐溶于水形成悬浊液，是溶解操作，需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒．
操作②得到溶液A，将不溶性杂质与溶液分离，是过滤操作．
（2）氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，氯化镁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠溶液．过滤除去碳酸钙和氢氧化镁沉淀，溶液A为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，滴加适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，发生反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）操作④是将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直到蒸发皿中出现较大量的固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干．
故答案为：（1）玻璃棒；过滤；（2）HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（3）蒸发皿中出现较大量的固体．

点评：本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与方法、所需的仪器、盐的化学性质等是正确解答本题的关键．