Question

将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热，反应后称得剩余固体的质量是原高锰酸钾质量的90%．剩余固体物质为（　　）

• A、K₂MnO₄
• B、K₂MnO₄与MnO₂
• C、K₂MnO₄ 与KMnO₄
• D、K₂MnO₄、KMnO₄ 与MnO₂

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据质量守恒定律，写出该反应的化学方程式，气体逸出后，反应后称得剩余固体的质量是原高锰酸钾质量的90%，所以生成氧气的质量是原高锰酸钾质量的10%；根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可解答．

解答：解：反应后称得剩余固体的质量是原高锰酸钾质量的90%，所以生成氧气的质量是原高锰酸钾质量的10%，假设高锰酸钾的质量为32g，则生成氧气的质量为3.2g．
设生成0.2g氧气，反应的高锰酸钾的质量为x 
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                    3.2g

316

x

=

32

3.2g

解得  x=31.6g
参见反应的高锰酸钾的质量31.6g小于原高锰酸钾的质量，由此可知剩余固体物质是：KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂．
故选D．

点评：本题主要考查学生对化学反应方程式的书写，以及运用方程式进行计算的能力．