Question

2．现有一包红色固体成分是Cu含有少量Fe₂O₃．某同学欲利用其制取硫酸铜，设计下面两种制取流程，请回答：
【查阅资料】Cu+Fe₂（SO₄）₃=2FeSO₄+CuSO₄．

（1）操作①所需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）溶液A的溶质有CuSO₄或H₂SO₄．
（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法Ⅱ；方法Ⅱ的化学反应方程式为：2Cu+2H₂SO₄+O₂═2CuSO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据过滤的基本操作需要的玻璃仪器进行分析；
（2）根据铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳进行分析；
（3）根据二氧化硫有毒，化学反应后原子的种类、数目不改变进行分析．

解答 解：（1）过滤中要用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳，硫酸过量，所以溶液A的溶质有：CuSO₄或H₂SO₄；
（3）方法Ⅰ中产生二氧化硫，二氧化硫是有毒气体会污染空气；方法Ⅱ通入空气是铜、稀硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水，方法Ⅱ环保；
铜、氧气和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：2Cu+2H₂SO₄+O₂═2CuSO₄+2H₂O．
故答案为：（1）玻璃棒；
（2）CuSO₄或H₂SO₄；
（3）Ⅱ，O₂，2H₂O．

点评 本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．