题目内容

11．某炼铁厂每天用含氧化铁70%的赤铁矿16多少吨，则理论上可生产出含杂质4%的生铁多少吨？（Fe-56   O-16）

分析 根据赤铁矿中主要成分是Fe2O3，利用铁原子守恒得出关系式，来计算含杂质10%的生铁．

解答 解：由赤铁矿中主要成分是Fe2O3，设可炼出含杂质4%的生铁的质量为x，
则由铁原子守恒可知，
3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    160      112
16t×70%   x×（1-4%）
$\frac{160}{16t×70%}=\frac{112}{x×（1-4%）}$，
解得x=8.17t，
答：可炼出含杂质4%的生铁8.17吨．

点评 本题属于根据化学方程式的简单计算，注意解题的格式要规范，数据要准确．

练习册系列答案
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20．化学与生活息息相关，下列说法中，不合理的是（　　）
A．室内洒水可防止煤气中毒B．稀有气体可用作电光源
C．医用酒精可用于杀菌消毒D．干冰可用作环保制冷剂
1．如图所示：试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中．下列各组物质中，不能使气球逐渐变大的是（　　）
A．铁粉和稀硫酸B．氯化钠和水C．镁和稀硫酸D．石灰石和稀盐酸
18．加适量物质除去下列括号中的杂质．并不引入杂质．用化学方程式表示
KN03（KCl）KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓；NaCl（Na2CO3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）
NaNO3（CuS04）Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；NaCl（MgCl2）2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
FeS04（CuSO4）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
6．某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．
猜想一：锰＞铁＞铜；
猜想二：铁＞铜＞锰；
猜想三：铁＞锰＞铜．
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案．
（1）第一组验证猜想一．实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象．
（2）第二组验证猜想二．实验方案是将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象．
（3）第三组验证猜想三．实验方案是（只用两个实验）：将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象；
（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象）
（或将铁片放入硫酸亚铁溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象）
（或将锰片放入硫酸亚铁溶液中、铜片放入硫酸锰溶液中，观察现象）．
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的．第一组同学的实验现象是：都有气泡产生，锰片上产生气泡的速率比铁片上产生气泡的速率快．
【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究．
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中．你认为哪个实验没有必要做？请说明理由．
实验③，实验①②④已可验证4种金属的活动性顺序，没必要进行实验③．
16．构成水的微观粒子是（　　）
A．氧原子和氢原子B．氧分子氢分子C．水分子D．水原子
3．取5毫升水并加热至沸腾，需要用哪些化学仪器（标明主要仪器的规格）？
20．某种瘦肉精的化学式为C12H18OCl2N2．下列关于这种瘦肉精的说法正确的是（　　）
A．是无机化合物
B．碳、氢、氧 3种元素的质量比为72：9：8
C．相对分子质量为277g
D．由C12H18O、Cl2、N2 3种分子组成
1．在一定质量、一定质量分数的稀硫酸中，加入相同质量、相同质量分数的氢氧化钠溶液，则反应后溶液的pH应当是（　　）
A．等于7B．小于7C．大于7D．无法确定

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