题目内容
18．加适量物质除去下列括号中的杂质．并不引入杂质．用化学方程式表示KN03（KCl）KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓；NaCl（Na2CO3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）
NaNO3（CuS04）Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；NaCl（MgCl2）2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
FeS04（CuSO4）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：要除去KN03溶液中的KCl，实质就是除去氯离子，可利用氯化钾溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓．
要除去NaCl溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）．
要除去NaNO3溶液中的CuS04，实质就是除去铜离子和硫酸根离子，可利用CuS04溶液与适量的氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
要除去NaCl溶液中的MgCl2，实质就是除去镁离子，可利用MgCl2溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
要除去FeS04溶液中的CuSO4，实质就是除去铜离子，可利用CuSO4溶液与足量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答案为：KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）；Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
| A． |  木炭在氧气中燃烧 | B． |  水的蒸馏 | ||
| C． |  分离空气制氧气 | D． |  石油蒸馏 |
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色．
（1）若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用稀盐酸或稀硫酸溶液（填一试剂）加以检验．
【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象．
（2）比较步骤一、二，你能得出的结论是：氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用．
【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表．
（3）试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置．
| 实验操作 | 使用现象 | 对比结论 |
| Ⅰ．一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出． | 现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体． | 现象一与现象二对比，说明 ①A |
| 现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显． | ||
| Ⅱ．一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出． | 现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体． | 现象三与现象一对比，说明 ②B |
| 现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象． | 现象四与现象三对比，说明 ③C |
A．打磨时用力程度及均匀程度不同
B．选用砂纸颗粒粗细程度不同
C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜
（4）比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：证实氧化膜对反应的影响．
（5）请仔细观察如图：
试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子，每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子．
