题目内容

15．某校课外活动小组探究用赤铁矿炼铁的主要反应原理，他们设计的实验装置如图：
（1）有下列实验步骤：①加热；②通入一氧化碳；③停止加热；④继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却．
请用上述实验步骤的标号填空：实验开始时，应先②；然后①．实验结束时，应先③；然后④．
（2）实验结束后可观察到玻璃管中的现象是红棕色粉末逐渐变成黑色；澄清石灰水会变浑浊；
（3）设计酒精灯的目的是处理尾气，实验时应先点燃酒精灯．
（4）若改用四氧化三铁来实验，则应如何检验玻璃管中的生成物是铁？取样品，加入稀盐酸，有气泡产生．

分析 （1）根据一氧化碳还原氧化铁时，要先通一氧化碳，再加热，防止一氧化碳和空气的混合气点燃发生爆炸；实验结束，要先停止加热，继续铜一氧化碳直到试管冷却，防止石灰水倒流，炸裂试管，高温的铁重新氧化等知识进行分析；
（2）根据氧化铁在高温条件下能被一氧化碳还原，生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析；
（3）根据一氧化碳有毒，需要尾气处理进行分析；
（4）根据铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析．

解答 解：（1）一氧化碳还原氧化铁时，要先通一氧化碳，再加热，防止一氧化碳和空气的混合气点燃发生爆炸；实验结束，要先停止加热，继续铜一氧化碳直到试管冷却，防止石灰水倒流，炸裂试管，高温的铁重新氧化；
（2）氧化铁在高温条件下能被一氧化碳还原，生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以实验结束后可观察到玻璃管中的现象是红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以设计酒精灯的目的是处理尾气，实验时应先点燃酒精灯；
（4）铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以检验玻璃管中的生成物是铁的方法是：取样品，加入稀盐酸，有气泡产生．
故答案为：（1）②，①，③，④；
（2）红棕色粉末逐渐变成黑色，变浑浊；
（3）处理尾气，酒精灯；
（4）取样品，加入稀盐酸，有气泡产生．

点评 本题难度不是很大，掌握工业上炼铁的反应原理、实验现象、注意事项等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
7．如图是有关氧气知识的网络图（反应条件部分省略），请回答：
（1）物质①是黑色固体，化学式是Fe3O4．
（2）物质②中带点元素的化合价是+5．
（3）物质③中的阳离子符号是K+．
（4）若物质④为无色液体，该反应的符号表达式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
7．关于氧气性质的描述正确的是（　　）
A．在常温下，木炭与氧气几乎不发生化学反应
B．液氧是无色液体
C．细铁丝在氧气里燃烧生成黑色三氧化二铁
D．氧气的性质很活泼，可以与任何物质发生反应
3．溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（　　）
A．加入固体硝酸钠10gB．蒸发掉水50g
C．加入100g20%的硝酸钠溶液D．将溶液中溶剂水蒸发掉一半
10．表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
温度/℃020406080100
溶解度/gCa（OH）20.190.17[0.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
（1）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙   ②升高温度  ③降低温度   ④加入水   ⑤蒸发水后再恢复到原温度   ⑥加入生石灰．其中措施正确的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（2）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g．
（3）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶．
（5）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
20．二氧化碳对生活和环境的影响：
（1）大气中CO2含量增多会导致全球变暖，这种现象叫温室效应，能产生这种现象的气体除了CO2外，还有氟利昂、甲烷、臭氧等物质．
（2）造成大气中CO2含量增多的原因，目前主要有：①化石燃料的燃烧，②汽车尾气的排放；
（3）列举全球变暖的危害性海平面上升；
（4）防止温室效应进一步增强，你认为可采取哪些措施？①大力植树造林，②外出少开私家车．
7．金属活动性顺序反映了失电子难易程度．是决定金属与酸能否发生置换反应的重要依据．
利用金属活动性顺序可以判断置换反应能否发生：
（I）金属与酸的置换反应：只有排在氢前面的金属才能置换出酸里的氢．
（2）金属与盐的置换反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
利用金属活动性顺序可以判断金属与酸发生置换反应的快慢：金属的位置越靠前．金属与酸反应的就越快，产生氢气的速率就越快．金属与酸发生置换反应的实质是金属把酸中的氢置换出来．
3．如图所示，向盛有二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块木炭，A瓶中出现的现象是红棕色消失，B瓶中出现的现象是液体进入B中，原因是木炭吸附了A中的二氧化氮气体；B中的二氧化氮气体部分进入A中，导致B中的压强减小．

在一定体积的10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

加入盐酸体积V/mL

2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

测得溶液温度t/℃

15.2

19.6

22.0

26.0

28.2

26.7

25.7

24.7

23.7

22.9

（1）根据曲线讨论溶液温度变化的原因。

①加入盐酸的量在2~10mL之间时：___________________________________；

②加入盐酸的量在l0~20mL之间时：__________________________________。

（2）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理?为什么?

答：_______________________________________________________________。

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