题目内容

17．现有一包氯化钠固体，其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠：①在滤液中加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤；②加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤 ③将混有杂质的氯化钠完全溶解于水；④在滤液中加入稀盐酸至溶液的pH等于7 ⑤蒸发结晶；⑥在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤
（1）请将正确合理的操作顺序填入横线中③②①⑤⑥④．
（2）为什么要加入稍过量的Na2CO3溶液？将上一步反应中过量的氯化钡完全反应
（3）为什么要加入稀盐酸至溶液的pH等于7？将过量的氢氧化钠、碳酸钠完全反应
（4）写出上述步骤中有关的化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，HCl+NaOH=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

分析 根据硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，需要先除去硫酸钠，然后用碳酸钠除去过量的氯化钡，用氢氧化钠将氯化镁转化成沉淀，过滤后，用盐酸碱过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，最后蒸发得到氯化钠晶体进行分析．

解答 解：（1）硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，需要先除去硫酸钠，然后用碳酸钠除去过量的氯化钡，用氢氧化钠将氯化镁转化成沉淀，过滤后，用盐酸碱过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，最后蒸发得到氯化钠晶体．
所以实验操作的正确步骤是：③②①⑤⑥④；
（2）通过推导可知，碳酸钠的作用是将氯化钡全部转化成沉淀；故填：将上一步反应中过量的氯化钡完全反应；
（3）通过推导可知，盐酸的作用是将碳酸钠、氢氧化钠全部转化成氯化钠；故填：将过量的氢氧化钠、碳酸钠完全反应；
（4）各步骤涉及的反应有：氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

点评 根据实验的目的，明确得到纯净的氯化钠晶体的流程中每步操作的目的或意义，为解答该问题的基本方法．

练习册系列答案
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7．乙醇（C2H5OH）是可再生资源，其燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，该化学方程式中，不存在的物质种类是（　　）
A．单质B．氧化物C．碱D．有机化合物
8．化学是一门以实验为基础的科学，借助科学的实验方法，我们可以从不同角度正确地认识物质．
实验一：探究物质的组成
（1）图中装置一和装置二可用于测定空气的组成

①写出反应的文字表达式：铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜；
②装置一和装置二中气球的位置不同，装置二（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应．
（2）装置三可用于测定水的组成
①电解水反应中生成的两种物质是氢气和氧气；
②还能说明组成水的元素种类的实验是氢气在氧气中燃烧生成了水．
实验二、探究微粒的性质
（3）如图2和图3所示，用甲、乙两支大小相同的注射器，分别吸取等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，用相同大小的力，将栓塞慢慢推入．

请回答下列问题：
①容易被压缩的注射器是甲（填甲或乙）．
②通过对比上述两个实验，可以得出，在相同条件下，空气的微粒间的间隔比水的大（填大或小）
5．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示．
其中A是一种重要建筑材料的主要成分，C和E是组成元素相同的氧化物，乙是一种红色粉末，①是中和反应，“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）．回答下列问题：
（1）B的化学式是CaO．
（2）写出D的一种用途：改良酸性土壤．
（3）写出反应②的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
12．下列溶液pH最小的是（　　）
A．20% KOHB．10% KOHC．20% HClD．10%  HCl
2．下表中的观点都是错误的．请你仿照表中的示例，用化学用语来否定相应的错误的观点．
错误观点否定例证（填化学式或化学方程式）
示例：不燃烧、不支持燃烧的气体一定是CO2N2
示例：分解反应都生成两种物质2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（1）一种元素只能组成一种物质
（2）氧化反应一定是化合反应
（3）含氧元素的化合物一定都是氧化物
（4）置换反应的反应物中一定有金属单质
（5）物质都是由分子构成的
（6）化合反应的反应物都是单质
（7）点燃会爆炸的气体一定是O2与H2的混合气
9．下列物质的化学式正确的是（　　）
A．氧化铜   CuO2B．五氧化二磷   O5P2
C．木炭      CD．氯化钾   KCl2
6．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（2）反应①的化学方程式为H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．
（3）滤液Ⅱ中的溶质为硫酸亚铁．
（4）试剂A最好选用下列②溶液（填序号）．
①H2SO4　　　　　　　　 ②CuSO4　　　　　　　　　 ③MgSO4
（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的Cu进行回收．
7．完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是（　　）
A．HCl→HNO3B．Ba（OH）2→BaCl2C．Na2SO4→NaNO3D．Fe2O3→Fe（OH）3

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