Question

6．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（2）反应①的化学方程式为H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
（3）滤液Ⅱ中的溶质为硫酸亚铁．
（4）试剂A最好选用下列②溶液（填序号）．
①H₂SO₄　　　　　　　　 ②CuSO₄　　　　　　　　　 ③MgSO₄
（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的Cu进行回收．

Answer 1

分析 （1）根据过滤时所用仪器解答；
（2）根据反应流程及反应物和生成物写出化学方程式；
（3）根据反应流程分析解答；
（4）要除去铜粉中的铁粉，可加入硫酸铜；
（5）要得到更多的铜，可将反应过程中的铜全部回收

解答 解：
（1）根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
（3）反应①后，滤液1中的溶质是硫酸和硫酸铜，过滤后的滤液中加入过量铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑；滤液Ⅱ中的溶质为硫酸亚铁；
（4）滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，经过③后得到铜，可知除去过量的铁粉，最好用硫酸铜溶液；
（5）开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣Ⅰ中，为了回收更多的铜，可将滤渣Ⅰ中的铜也回收．
答案：
（1）玻璃棒；
（2）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
（3）硫酸亚铁；
（4）②；
（5）Cu．

点评 对于流程图的题目关健是看明白流程图中各物质的转化关系，注意过量物质的去向，如何除去过量物质．