Question

探究空气成分时在实验室中我们常用燃烧红磷（或白磷）的方法来“测定空气中氧气含量”（如图所示），其反应的化学方程式为

 

；实验测得氧气的含量小于21%，小明检查后发现气密性良好，经过分析我认为可能的原因是

 

，若改用其它代用可燃物来代替红磷，在选择可燃物时，我认为必须考虑的因素是：

 

（至少答两点）．

Answer 1

分析：实验室中常用燃烧红磷或白磷的方法来测定空气中氧气的含量，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．实验中反应的化学方程式为4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅；实验中要注意气密性良好、红磷足量、反应要充分、冷却以后再打开止水夹；除红磷外还有一些物质可以用于测定空气中氧气的含量，在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应、不与空气中其他物质反应．

解答：解：
红磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅；实验中气密性良好，测得氧气含量低可能的原因有红磷量不足、反应不充分、没有冷却至室温等；选择气体药品测定时选择的依据为：是否在空气中能燃烧，是否安全、生成物一般是固体，不能生成气体等．
故答案为：4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅
红磷量不足；
只能与空气中的氧气反应，不与空气中的其它气体反应；生成物为固体．

点评：正确合理的分析实验数据处理和误差，理解反应现象和本质的联系，熟记测定空气中氧气的含量的方法、步骤、注意事项等，正确书写化学方程式．本题考查了空气中氧气的含量的探究的同时，还注重了实验方案的评价；对实验方案进行评价是近几年中考的一个重点，评价包括对实验方案的评价、实验过程的评价、实验结论的评价等，要认真把握．