将金属X置于氯化铝溶液中.X表面无固体析出,而将其置于硝酸银溶液中.会发生反应:X +2 AgNO3 === X(NO3)2 +2Ag .由此可判断X.Al.Ag的金属活动性顺序为A．Al﹥Ag﹥X B．Ag﹥X﹥Al C．Al﹥X﹥Ag D．X﹥Al﹥Ag 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将金属X置于氯化铝溶液中，X表面无固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X +2 AgNO3 === X(NO3)2 +2Ag 。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为

A．Al﹥Ag﹥X B．Ag﹥X﹥Al C．Al﹥X﹥Ag D．X﹥Al﹥Ag

【解析】

试题分析：将金属X置于氯化铝溶液中，X表面无固体析出，说明金属铝的活动性大于X，而将其放入硝酸银溶液中能发生置换，说明X的金属活动性大于银的，故X、Al、Ag的金属活动性顺序为Al﹥X﹥Ag ，答案选择C

考点：金属活动性顺序

练习册系列答案

相关题目

a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。取等质量 t2℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至 t2℃。下列说法不正确的是

A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b＝c

B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＝b＝c

C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

D．若继续降温至 t1℃，c溶液可能变成不饱和溶液

下图中相连的两个圆里的物质在一定条件下可以发生反应，下列四组选项中，符合该图要求的是

	①	②	③	④	⑤
A	CuO	CO	Ca（OH）2	CO2	Mg
B	Mg	O2	C	CO2	H2O
C	稀盐酸	CaCO3	CaO	H2O	CuSO4
D	H2	CuO	C	CO	O2

（12分）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：

（1）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的氧气、等接触后发生化学反应的过程。

（2）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是。为防止集气瓶破裂，常采取的措施是。

（3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生；乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀。根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是（填写字母序号）。

A．滤渣中只含银 B．滤渣中一定含有银，可能含有铜

C．滤液中一定有Ag+ 、Fe2+ 和Cu2+ D．滤液中只含Ag+ 和Fe2+，不含Cu2+

【探究】废旧金属的回收利用。

废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺之一如下图所示：

（4）在反应器中发生反应的化学方程式有：

Fe + H2SO4 =FeSO4 +H2↑、、 Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4。

（5）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是；

（6）在化学反应中，凡是有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。下列反应类型肯定属于氧化还原反应的是（填字母编号）；

A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应

（7）取表面含有氧化镁的镁条（无其它杂质）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反应后，所得溶液的质量为22.3g。求：该镁条中单质镁的质量分数。

甲、乙两物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中正确的是

A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30

B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等

C．t2℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，

乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数

D．t2℃时，在100 g水中放入60 g乙，其溶质的质量分数

为37.5%

氧化亚铜（Cu2O）是一种鲜红色粉末状固体。在氧化亚铜中铜元素的化合价为

A．-1 B. -2 C. +1 D. +2

（10分）以下是实验室常用的气体制备、收集的装置。

（1）若实验室用A装置制取氧气，其化学方程式为。

（2）若用C装置来收集CO2气体，则检验CO2已收满的方法是。

（3）若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为　　，可选择的发生装置是。若用E、F装置进行组合来收集并测定氢气的体积，则氢气应从E装置的（填“g”或“h”）导管口进，仪器F的名称是。

（4）对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究。反应过程中，利用前10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下：

实验编号	试剂	前 10 min 内产生的氢气体积(mL)
不同纯度的锌	不同体积和溶质质量分数的稀硫酸
a	纯锌	30mL 30%	564.3
b	含杂质的锌	30mL 30%	634.7
c	纯锌	30mL 20%	449.3
d	纯锌	40mL 30%	602.8

① 比较实验a和实验b，可以得到的结论是。

②要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的是（填实验编号）。

（5分）A、B、C、D、E、F、G、H之间的相互转化关系如图，它们均是初中化学中常

见的物质，其中A 常用作酒精灯的燃料；B、C是气体，且B是单质；E是含钠元素的

化合物，H的固体曝露在空气中容易潮解。

（1）A的化学式是，反应①属于反应；

（2）写出反应②的化学方程式；

（3）A～H中能使酚酞试液变红的有种；

(11分)实验设计中常通过放大、转化等方式使化学反应现象显现出来，从而达到实验目的。

【问题提出】怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？

【查阅资料】根据化学反应的本质：有新物质生成。可从两个方面设计实验证明：一是设计实验证明反应物的消失；二是设计实验证明有新物质生成。

【实验探究】方案一：在NaOH溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸，当观察到时，即可确定二者发生了化学反应。其中和反应方程式为。

方案二：在NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当pH ＜7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图象如下图。

（1）测定pH的操作方法为。

（2） b点表示溶液中的溶质是

（3）强调“pH ＜7时”作为判断的理由是

方案三：NaOH溶液与稀盐酸反应放热，若混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表1）

（1）表中x约为。

（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过图1所示装置完成了实验。则该同学根据判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是。

（3）对上述过程采用微观模型加以认识，如图2：当滴加盐酸过程中，氢氧化钠溶液中减少的离子是（填离子符号）。

【拓展应用】下列几个方案中一定能证明CO2与NaOH溶液反应的是。

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