题目内容

氧化亚铜（Cu2O）是一种鲜红色粉末状固体。在氧化亚铜中铜元素的化合价为

A．-1 B. -2 C. +1 D. +2

 

C

【解析】

试题分析：化合物中元素的化合价，根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，在氧化亚铜中氧元素为-2价，故设铜的化合价为X，则2X+(-2)=0,得X=+1，答案选择C

考点：化合价的计算

 

练习册系列答案
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下列说法正确的是

A．14 g碳与32g氧气反应，可以生成46g二氧化碳

B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，所以聚乙烯是由碳、氢、氧三种元素组成的

C．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，该反应属于置换反应

D．水电解生成氢气和氧气分子个数比为2∶1，所以水分子中氢、氧原子个数比为2∶1

 

下图为某医用葡萄糖注射液商标的一部分，下列说法不正确的是

5%葡萄糖（C6H12O6）注射液

性状：本品为无色透明液体，

密度1g/mL，味甜

规格：500mL

贮藏：密闭、阴凉

 

 

 

 

 

 

A．葡萄糖由三种元素组成

B．100mL该注射液中含葡萄糖5g

C．葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为1：2：1

D．5%的葡萄糖溶液中氧元素的质量分数为87.11%

 

为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是

选项

物质（杂质）

操作方法

A

CO2（H2O）

将气体通过盛有火碱的干燥管

B

Cu（CuO）

通入足量氧气并加热

C

Na2SO4（Na2CO3）

加盐酸至恰好不再产生气泡为止

D

FeCl2（CuCl2）

加入足量铁屑，充分反应后过滤

 

将金属X置于氯化铝溶液中，X表面无固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X +2 AgNO3 === X(NO3)2 +2Ag 。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为

A．Al﹥Ag﹥X B．Ag﹥X﹥Al C．Al﹥X﹥Ag D．X﹥Al﹥Ag

 

（11分）金属在生产生活中应用广泛。

（1）下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。

A．铝原子的质子数为13 B．化合物中铝元素通常显+3价

C．铝是地壳中含量最多的元素 D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性

（2）21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：

①反应Ⅰ在800～900 ℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为___ __；

②反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl2+2Mg 高温Ti+2MgCl2。该反应属于

(填序号)。

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

③该工艺流程中，可循环利用的两种物质是 、 。

（3）现有铝、铁、铜、银四种金属相互转化关系如图所示。 试推理乙是 ；写出甲→丙反应的化学方程式 。

（4）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是 。

A．a点溶液中的溶质有4种

B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀

D．取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生

（5）相同质量的锌、铁分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是 。

 

 

铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的信息如图所示

下列有关铈的说法不正确的是

A．元素符号为CeB．属于金属元素

C．相对原子质量为140.1 D．原子核内中子数为58

 

向稀硫酸中分次加入不同质量的锌所呈现的信息如下表：

Zn质量/g

6.5

13

19.5

26

32.5

H2质量/g

0.2

0.4

0.6

0.7

0.7

则下图所示关系正确的是

 

 

（5分）下图是第三周期部分元素的微粒结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。

（1）硫原子的质子数为 ，最外层电子数为 ，在化学反应中易得电子。

（2）当上图中x=0时，则该粒子结构示意图表示的是 ；（填粒子符号）

（3）由第三周期元素组成AB3型化合物，其化学式可能是 。

（4）上图中该周期元素原子的一条变化规律是 。

 

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