Question

（12分）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：

（1）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的氧气、 等接触后发生化学反应的过程。

（2）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是 。为防止集气瓶破裂，常采取的措施是 。

（3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生； 乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀。根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是 （填写字母序号）。

A．滤渣中只含银 B．滤渣中一定含有银，可能含有铜

C．滤液中一定有Ag+ 、Fe2+ 和Cu2+ D．滤液中只含Ag+ 和Fe2+，不含Cu2+

【探究】废旧金属的回收利用。

废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺之一如下图所示：

（4）在反应器中发生反应的化学方程式有：

Fe + H2SO4 =FeSO4 +H2↑、 、 Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4。

（5）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ；

（6）在化学反应中，凡是有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。下列反应类型肯定属于氧化还原反应的是 （填字母编号）；

A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应

（7）取表面含有氧化镁的镁条（无其它杂质）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反应后，所得溶液的质量为22.3g。求：该镁条中单质镁的质量分数。

 

Answer 1

（1）水（或水蒸气或H2O）（2）3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ;在集气瓶底放少量水(或沙子)（3）BD;（4）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（5）FeSO4 、H2SO4;（6）B;(7)96%

【解析】

试题分析：（1）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的氧气、水等接触后发生化学反应的过程。（2）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ; 为防止集气瓶破裂，常采取的措施是在集气瓶底放少量水(或沙子)；（3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，根据质量守恒定律，说明滤渣中没有铁剩余，乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中含有银离子，所以滤渣中只含有银，滤液中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铁；（4）在反应器中发生反应的化学方程式还有：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；（5）滤液M中肯定含有的溶质为生成的硫酸亚铁和剩余的硫酸，故的化学式是FeSO4 、H2SO4; （6）在化学反应中，凡是有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。根据反应类型的特点，知下列反应类型肯定属于氧化还原反应的是置换反应。

（7）（3分）[解]设： 2.5g镁条样品中单质镁的质量为X

反应产生的氢气质量：2.5g + 20.0g - 22.3g = 0.2g （0.5分）

Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑

24 2

X 0.2g

24/2 = X/0.2g X = 2.4g （1分）

该镁条中单质镁的质量分数 = 2.4g / 2.5g X 100% = 96% （1分）

答：该镁条中单质镁的质量分数为96%。

考点：铁及其化合物的性质、根据化学方程式的计算