题目内容

12．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
滴加液体		B．
    过滤		C．
   稀释浓硫酸		D．      称量固体

分析 A、用滴管滴加液体时，滴管不应深入试管内；
B、过滤实验要遵循：一贴二低三靠的原则；
C、根据稀释浓硫酸的方法进行分析；
D、根据天平的使用方法进行分析．

解答 解：A、用滴管滴加液体时，滴管不应深入试管内，应悬空滴加，．故A错误；
B、用漏斗过滤时，要用玻璃棒引流，且漏斗下端的尖嘴紧靠烧杯内壁，不可在烧杯中间，故B错误；
C、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓倒入水，且不断用玻璃棒搅拌，故C错误；
D、使用天平时要注意“左物右码”的原则，且没有腐蚀性的药品要放在纸上，具有腐蚀性的药品放在玻璃滋容器中称量，故D正确．
故选D

点评 化学是一门以实验为基础的学科，基本操作又是实验的必备技能，是素质教育的要求，也是考查热点之一，特别是基本操作中涉及的一些数据．

练习册系列答案
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20．下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是（　　）
A．
紫砂锅		B．
陶瓷		C．
不锈钢水瓢		D．
塑料盆
3．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法正确的是（　　）
A．丙一定是化合物
B．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
C．反应后乙的质量分数X%为10%
D．丁一定不参加反应
20．二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途．
（1）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化．例如，二氧化碳与碳的反应吸收热量（选填“吸收”或“放出”）．
（2）反应物相同时，若条件不同，产物有可能不同．例如，
CO2+H2O═H2CO3，6CO2+6H2O $\frac{\underline{\;光照、叶绿体\;}}{\;}$6O2+C6H12O6
（3）生成二氧化碳的反应很多（如图1所示），请按要求写出一个化学方程式：

①生成二氧化碳的化合反应：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
②生成二氧化碳的其他反应（不属于基本反应类型）：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图2（部分条件及物质未标出）

①该流程图所标出的物质中，投入水中会放出大量热的氧化物的化学式是CaO．分离室中进行的操作是过滤，分离室发生反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
②“捕捉室”内发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
7．2015年3月，联合国教科文组织宣布，我省谢毅教授获得2015年度“世界杰出女科学家奖”．谢毅此次得奖是因为在新型能源材料上面，取得重大突破，从而为解决环境污染问题创设了美好前景．下列有关描述不正确的是（　　）
A．化肥和农药会导致水体富营养化，所以我们要科学合理使用
B．大力发展风能，减少火力发电并提高火力发电效率
C．常用绿色交通方式出行，可有效减少PM2.5的排放
D．用布袋代替一次性塑料袋可以解决空气污染
17．科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的井盖中单质铁的含量进行了测定．他们请老师将将一块破碎的井盖样品进行粉碎处理，四组同学各取12.0g粉末样品置于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量．相关的实验数据记录如下：
组别编号样品质量/g加入稀硫酸质量/g剩余固体质量/g
112.080.00.8
212.080.00.8
312.0100.01.0
412.0100.00.8
（1）分析上表数据可知，编号为3组的同学其剩余固体质量的数据不合理．
（2）该井盖样品中单质铁的质量分数为多少？
（3）若某些组同学所用试剂恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）如果井盖已生锈，你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数，实验中测量“剩余固体质量”应该改成测量下列中的C（填字母）．
A．加入稀硫酸的体积
B．反应完全后烧杯中所有物质的质量
C．反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量．
4．氢能被视为理想的清洁能源，但至今不能普遍使用，原因之一是它不便于运输和储存．所以科学家一直在寻找储氢材料，在适当的条件下储存和释放氢气．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙是一种灰白色结晶或块状固体，极易潮解，不溶于二硫化碳．遇水或酸类发生反应，放出氢气并能引起燃烧．将纯度约99.5%精制钙用铁盘盛装，放在石英反应管的中央，在石英反应管的两端分别安装进气管和出气管，从进气管通入提纯的氢气．反应管用电炉加热．可以在铁盘中看到生成多孔性粉末氢化钙，其纯度约为99%．
（1）氢能被视为清洁能源的原因是燃烧只生成水，无污染．
（2）氢化钙的物理性质有灰白色固体易潮解．
（3）制取氢化钙的化学方程式为H2+Ca$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CaH2．
（4）氢化钙的保存应注意的问题是防潮，不与酸接触．
（5）氢化钙与水发生反应放出氢气，会引起燃烧，原因可能是生成可燃性气体的同时放出大量的热．
18．下列食品的主要成分为糖类的是（　　）
A．
       牛奶		B．
       玉米面窝头		C．
       鸡蛋		D．
  食用油
19．下列有关说法正确的是（　　）
A．实现CO?CO2的相互转化，都只有一种途径
B．Fe可以实现单质$\stackrel{+O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{+H_{2}O}{→}$碱
C．实现C $→_{+CuO}^{+O_{2}}$ CO2的转化，都是利用了碳的可燃性
D．实现H2O?O2相互转化，可以是不同的化学反应基本类型

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