题目内容

14．赤壁之战中，周瑜听诸葛亮的计策用火攻的办法来对战曹军战舰．曹军战士在船上用水和棉布（浸过水）来灭火，但一阵风吹过后，船上的火反而燃得更旺了．这分析曹军士兵灭火的原理和火燃的更旺的原因．

分析 根据燃烧的条件（可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点）；根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；根据促进燃烧的方法进行解答．

解答 解：水在灭火中的主要作用是降低温度到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的．棉布（浸过水）可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的；随着风吹空气流动，使火场得到氧气补充，燃烧更加剧烈，
故答案为：水可以降低温度到可燃物的着火点以下，棉布（浸过水）可以隔绝氧气或空气；风吹为燃烧提供了充足的氧气，使火势烧得更旺．

点评 解答本题要掌握燃烧的条件和灭火的方法及其促进可燃物燃烧的方法等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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7．某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律．

（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上．
①烧杯内反应的实验现象为铁钉表面出现红色的固体，溶液有蓝色变为浅绿色
②最后天平的指针（填序号）c（a．偏左   b．偏右   c．不偏转 d．无法预测）．
（2）①乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：
将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，写出反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右，该反应符合（填符合或不符合）质量守恒定律．
②若在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到在密闭容器中进行．
③从微观角度解释化学反应都符合质量守恒定律在化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量不变．
8．现有如下装置，请完成下列实验．

（1）检验氢气中是否含水蒸气，可选用D（填装置序号）．
（2）检验H2中是否含CO2，可选用B（填装置序号）．
（3）某混合物气体由H2、CO和CO2组成，若要确认这三种气体的存在（假定各步吸收都是完全的）
甲同学采用的连接装置的方法是：混合气体→A→D→B
老师指出该装置有误，它只能确认出一种气体，该气体是氢气．
乙同学将甲同学的方法改动为：混合气体→B→C→A→D
老师指出该装置有误，它还有一种气体不能确认，该气体是一氧化碳．
丙同学经过思考后在乙同学的原有装置中又添加了上述所给装置中的一个装置，教师认为完全正确，该装置是B，应加在D装置之后．（填何装置前或后）
2．结合下列图示装置，回答下列有关问题．

（1）写出图中①、②的仪器名称：①酒精灯、②水槽．
（2）用高锰酸钾制取和收集氧气，可选用装置A与C或E（填标号）配套，A中靠近试管口处放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管，此方法制取氧气的反应化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）A装置中试管口应略向下倾斜，防止水倒流而炸裂试管．
（4）若用E装置收集氧气，如何知道气体已经收集满？将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．E装置中的导管尽量伸到集气瓶底部的目的是：为了把集气瓶中的空气充分的排出来．
（5）排水法收集氧气实验结束时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯．防止水倒流，使试管炸裂．
（6）用石灰石与稀盐酸反应制取和收集二氧化碳，小明选用B与E配套成装置，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置B中长颈漏斗的下端管口浸入液面的目的是防止二氧化碳气体从长颈漏斗逸出，如何验证该气体是二氧化碳？把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．
（7）通过上述选用发生装置的对比，你认为确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应的条件．
（8）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得．其化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．收集氢气的装置可选用C或D．（填标号）
（9）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气密度小，极难溶于水，制取甲烷的发生装置是A，收集装置可用C或D．
9．模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物

（1）某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化铁等化合物，经测定各元素质量分数的模型如图甲．由此可推测，该样品中不可能含有的化合物是氧化铝．
（2）图乙是某同学模仿甲图构建的尿素[CO（NH2）2]各元素质量分数的模型，则图中的D表示的是氧元素．
19．按要求写出下列反应的化学方程式并在括号内注明反应的基本类型：
（1）铁在充足的氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4（化合反应）；
（2）实验室加热高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）；
（3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（置换反应）；
（4）实验室检验二氧化碳气体的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
6．研究登山队员常用的供养剂--过氧化钠（Na2O2）固体，查阅有关过氧化钠的信息资料：Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，反应时均放出大量的热，置于空气中易变质．
相关反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑； 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
请回答下列问题：
（1）分析以上信息过氧化钠固体保存需要隔绝氧气和水分等物品．
（2）对实验室久置于空气中变质的过氧化钠固体的成分进行探究：
①取少量变质的过氧化钠固体于试管中，加水振荡直至完全溶解，根据实验现象无气体放出，可以判断过氧化钠固体完全变质．
②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的硝酸钡溶液溶液，有白色沉淀产生，证明有Na2CO3存在．化学反应方程式为：Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3．
③进行试验操作过滤，滴加无色酚酞（Cu（NO3）2）试液，根据实验现象酚酞试液不变红（蓝色沉淀），则判断变质的过氧化钠固体由一种成分为Na2CO3组成．
3．要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（　　）
A．再加入10克食盐B．蒸发掉50克水
C．蒸发掉45克水D．再加入100克30%食盐水
4．混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用．下列做法中应用了结晶方法的是（　　）
A．用海水晒盐B．除去混在铜粉中的铁粉
C．除去水中的泥沙D．分离豆浆和豆渣

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