Question

17．某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．
[查阅资料]

名称	食用纯碱	食用小苏打
主要成分	Na2CO3	NaHCO3
酸碱性	水溶液显碱性	水溶液显碱性
热稳定性	受热不分解	270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水

[实验探究]
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异：
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变红色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能纯碱溶液碱性更强．
（2）验证两种粉末的稳定性：在老师的指导下，该小组按如图所示装置进行实验操作，观察到乙（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，装置中棉花的作用是防止加热时小苏打（或NaHCO₃）粉末进入导管．

Answer 1

分析 依据表中关于碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性及热稳定性所提供的信息分析解答（1）（2）即可．

解答 解：（1）从表中可以看出食用纯碱和食用小苏打的水溶液均显碱性，遇酚酞均能使酚酞变红，且碱性越强颜色越红，故可能是纯碱溶液的碱性强；
（2）由图表关于两者的热稳定性进行分析可知：食用小苏打可以加热分解生成二氧化碳，而食用纯碱不能，所以分析装置可知乙烧杯的澄清石灰水变浑浊，其分解方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，装置中的棉花团的作用是：防止加热时小苏打（或NaHCO₃）粉末进入导管；
故填：：（1）红；纯碱；
（2）乙； 2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；防止加热时小苏打（或NaHCO₃）粉末进入导管；

点评 此题是一道实验探究题，解题的关键是利用相关题目中的信息结合探究过程中有关的反应进行分析判断，题目难度不大，注重基础，能较好的训练和强化学生所学的基础知识．