题目内容
为了测定含杂质的氧化铁（杂质不参加反应）样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10 g，并用下图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
| 反应前 | 氧化铁完全反应后 | |
| A组 | 玻璃管和样品的质量43.7 g | 玻璃管和固体物质的质量41.3 g |
| B组 | 广口瓶和澄清石灰水的质量180 g | 广口瓶和瓶内物质的质量186.2 g |
试回答：
（1）①你认为，应当选择 组的数据来计算样品中的氧化铁的质量分数，请写出具体解题过程。
②请解释你不选另一组数据进行计算的原因
。
（2）这位同学所用装置的不足之处是 。
（1） ① A ························ 1分
解：氧化铁中氧元素的质量为：43.7g — 41.3g=2.4 g ········· 1分
氧化铁的质量为：2.4g ÷ 
= 8 g ················ 1分
样品中的氧化铁的质量分数：
×100% = 80% ··········· 1分
②广口瓶敞口放置，所以广口瓶中质量变化除了生成二氧化碳外，还受外部空气的影响，（或者氢氧化钙溶液吸收生成二氧化碳不完全。）（1分，合理答案都得分）
（2）缺少尾气回收装置。（1分）
阅读快车系列答案
某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。
实验1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示。
（1）操作1和操作2的名称都是___________，该操作中玻璃棒的作用是__________。
（2）灼烧滤渣l的目的是____________________________。
实验2利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（3）用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2。
①应选择：发生装置为____（填编号），排空气法收集装置为____（填编号）。
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口接____（填“a”或“b”） 进；选用仪器F测量排出水的体积，仪器F名称是___________________。
（4）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。
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验实号编 |
试 剂 |
前 10min 内产生的氢气体积（mL） |
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不同纯度的锌 |
不同体积和浓度的稀硫酸 |
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a |
纯锌 |
30mL 30% |
564.3 |
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b |
含杂质的锌 |
30mL 30% |
634.7 |
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c |
纯锌 |
30mL 20% |
449.3 |
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d |
纯锌 |
40mL 30% |
602.8 |
①比较实验a和实验b，可以得到的结论是__ __。
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验___ _和实验____（填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是__ __（列举一种条件即可）。