Question

3．如图是以海水为原料制取生产镁的原料--无水MgCl₂的流程示意图．

（1）在制取无水MgCl₂过程中，反应Ⅰ的化学方程式是2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．反应Ⅱ的基本反应类型是复分解反应．
（2）加入氢氧化钠溶液后，要将Mg（OH）₂沉淀分离出来，应采用的操作名称是过滤，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）得到的无水MgCl₂在熔融状态下电解可以得到金属镁和另一种气体单质，试写出其化学方程式：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）反应Ⅰ中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
反应Ⅱ中，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；
（2）加入氢氧化钠溶液后，要将Mg（OH）₂沉淀分离出来，应采用的操作名称是过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）无水MgCl₂在熔融状态下电解生成镁和氯气．

解答 解：（1）反应Ⅰ中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
反应Ⅱ中，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应．
故填：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；复分解反应．
（2）加入氢氧化钠溶液后，要将Mg（OH）₂沉淀分离出来，应采用的操作名称是过滤，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
故填：过滤；漏斗．
（3）无水MgCl₂在熔融状态下，镁离子得到电子变成镁，氯离子失去电子得到氯气，因此电解熔融状态下的氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
故填：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．