取60克NaCl和Na2CO3的固体混合物.加水溶解配成200克溶液．将得到的溶液分成四等份.然后分别加入一定质量未知质量分数的氯化钙溶液.实验数据如下: 第一份第二份第三份第四份加入CaCl2溶液质量/g 40 80 160 240 反应后得到沉淀质量/g 2.5 5 1010试计算:(1)原固体混合物中NaCl的质量(2)第三份为恰好完全反应.该份� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．取60克NaCl和Na₂CO₃的固体混合物，加水溶解配成200克溶液．将得到的溶液分成四等份，然后分别加入一定质量未知质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下：

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入CaCl₂溶液质量/g	40	80	160	240
反应后得到沉淀质量/g	2.5	5	10	10

试计算：（1）原固体混合物中NaCl的质量
（2）第三份为恰好完全反应，该份反应后所得溶液的溶质质量分数．

分析（1）加入氯化钙溶液至完全反应时，生成沉淀质量为10g，根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，可由生成沉淀碳酸钙的质量计算中原固体混合物中Na₂CO₃的质量，从而求出NaCl的质量．
（2）由实验数据可知，每消耗40gCaCl₂溶液，生成2.5g沉淀，所以160gCaCl₂溶液，恰好生成10g沉淀，根据沉淀求解生成氯化钠的质量和原混合物中氯化钠的质量进一步计算该份反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答解：（1）取60克NaCl和Na₂CO₃的固体混合物，加水溶解配成200克溶液．将得到的溶液分成四等份，每份含固体混合物为15g，
设15g原固体混合物中Na₂CO₃质量为x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
              106       100
              x         10g
$\frac{106}{x}=\frac{100}{10g}$
  x=10.6g
原固体混合物中NaCl的质量15g-10.6g=4.4g
（2）由实验数据可知，每消耗40gCaCl₂溶液，生成2.5g沉淀，所以160gCaCl₂溶液，恰好生成10g沉淀，所以第三份为恰好完全反应，
设第三份中生成氯化钠的质量为y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
                          100         117
                          10g           y
$\frac{100}{10g}=\frac{117}{y}$
y=11.7g
该份反应后所得溶液的溶质质量分数$\frac{11.7g+（15g-10.6g）}{\frac{200g}{4}+160-10g}×100%$=8.05%．
故答案为：（1）4.4g；
（2）三；8.05%．

点评本题主要考查学生对化学方程式的书写，能够根据化学方程式判断现象及生成的物质，熟悉完全反应及不完全反应的概念，并能据此查找数据，进行计算．

练习册系列答案

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4．

甲、乙物质的溶解度曲线如图所示．下列有关甲、乙物质的说法不正确的是（　　）

	A．	t₁℃时甲、乙两物质的溶解度相同
	B．	甲物质在热水中的溶解度比在冷水中的大
	C．	t₂℃时将甲、乙的饱和溶液降温至t₁℃，甲析出的晶体比乙析出的多
	D．	将乙饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶析出

5．通过下列实验操作和现象得出的结论，合理的是

	实验操作	现象	结论
A	把铜片放入硝酸银溶液中	出现白色固体	铜比银化学性质活泼
B	向某白色粉末中滴加适量稀盐酸	白色粉末消失，产生气泡	白色粉末是Na₂CO₃
C	50℃时，将17gKCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温	降温至20℃时开始有晶体析出	20℃时，KCl的溶解度为17g
D	将氢氧化钠固体加入水中	溶液温度升高	该反应放热