题目内容

8．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色的固体，在常温下能与二氧化碳发生化学反应．某同学将两支燃烧的蜡烛和包有过氧化钠的棉花（过氧化钠与棉花不反应）放在如图所示的烧杯内阶梯铁片上，取一块干冰放入烧杯中，观察．
（1）实验过程中，“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有的性质是CO2不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大．
（2）待蜡烛熄灭后发现铁片上端的棉花又燃烧起来．根据此现象可推测出棉花燃烧的原因是CO2与Na2O2反应产生O2并放热．

分析 （1）根据实验现象分析二氧化碳的性质；
（2）根据燃烧的条件是有可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点解答．

解答 解：（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气的密度大的性质；
（2）燃烧的条件是有可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；棉花为什么燃烧，一是温度升高到着火点以上，说明热量来源于二氧化碳与过氧化钠的反应，所以该反应放热；二是需要氧气，现在是二氧化碳包围着，所以必然是二氧化碳反应生成了氧气．
故答案为：（1）CO2不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大；
（2）CO2与Na2O2反应产生O2并放热．

点评 本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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