题目内容

18．下列物质中前者属于纯净物、后者属于混合物的是（　　）
A．液态的氧气    高锰酸钾B．自来水        澄清石灰水
C．冰水共存物    洁净的空气D．水            冰水共存物

分析 纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．

解答 解：A、液态的氧气和高锰酸钾都是由一种物质组成的，都属于纯净物；
B、自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物，澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；
C、冰水共存物中含有一种物质水，属于纯净物，洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；
D、水是由一种物质组成的，属于纯净物，冰水共存物中含有一种物质水，属于纯净物．
故选：C．

点评 冰是水的固体，冰水混合物中含有一种物质--水，属于纯净物．

练习册系列答案
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8．写出下列反应的化学方程式并配平．
（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
（2）实验室加热氯酸钾制取氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
9．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2B．3O2+4Fe $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
C．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑D．NaOH+H2SO4═NaSO4+H2O
6．有C、H、O、Na四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式．
（1）汽水中含有的一种酸H2CO3；
（2）重要的化工原料，俗称烧碱NaOH；
（3）非金属单质H2； 
（4）盐Na2CO3．
13．为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组设计如下实验方案：
①称取10g石灰石样品
②高温煅烧至质量不再改变
③把剩余固体放在空气中冷却至室温，④称得剩余固体的质量为6.04g．
A方案中产生二氧化碳的质量为3.96gg，
B方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）．
C出该实验方案中一处明显的不足并说明原因在空气中冷却，氧化钙会吸收水分生成氢氧化钙．
3．下列说法中，正确的是（　　）
A．饱和溶液在温度升高时，一定能继续溶解溶质
B．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．区分硬水和软水的方法：加等量的肥皂水，振荡，观察有无泡沫或泡沫多少进行区分
D．要确定室温时某溶液是否饱和的方法：室温时蒸发一部分水，观察有无晶体析出确定
10．小孙同学对①N2；②NH3；③N2O；④N2O4；⑤HNO3五种物质进行了如下的排序，请你将其排序的规律用文字加以描述：
（1）①③②⑤④每个分子中含有的原子个数由少到多排列；
（2）②①③⑤④相对分子质量由小到大排列．
7．一定条件下，CO与MgSO4反应会生成三种氧化物．某兴趣小组用如下装置探究该反应．
已知：SO2，CO2均能使澄清石灰水变浑浊，SO2能与高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾溶液裉色．

（1）装置A的作用是产生一氧化碳．
（2）装置A中CaC2O4的分解会生成一种气体和一种相对分子质量为100的含钙的化合物，则A中反应的反应化学方程式为CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
 （3）实验时观察到装置C中紫红色褪去，装置E中溶液变浑浊，则在C和E中反应的气体分别是SO2﹑CO2；
 （4）装置B中反应的化学方程式是CO+MgSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+SO2+CO2；
（5）装置D的作用是二氧化硫除去，防止对二氧化碳的检验产生干扰；
（6）实验结束，通过过滤、干燥等操作，兴趣小组同学测得装置E中的白色沉淀质量为2g（过程中损耗忽略不计），则E装置中吸收的二氧化碳质量至少是多少？
（7）该装置存在的明显不足之处是没有进行尾气处理．
8．如图所示的微观化学变化，下列说法正确的是（　　）
A．参加反应的物质有两种B．该反应是化合反应
C．该反应是分解反应D．反应生成物是化合物

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