题目内容
13．为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组设计如下实验方案：①称取10g石灰石样品
②高温煅烧至质量不再改变
③把剩余固体放在空气中冷却至室温，④称得剩余固体的质量为6.04g．
A方案中产生二氧化碳的质量为3.96gg，
B方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）．
C出该实验方案中一处明显的不足并说明原因在空气中冷却，氧化钙会吸收水分生成氢氧化钙．
分析 A、根据质量守恒定律可知固体质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，用二氧化碳的质量除以它的相对分子质量就是物质的量；
B、根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，再除以石灰石的质量即可；
C、因为氧化钙具有吸水性所以不能在空气中冷可以据此完成解答
解答 解：A、在方案中产生二氧化碳的质量为：10g-6.04g=3.96g，
B、设要生成3.96g 二氧化碳需要碳酸钙质量为x则：
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
100 44
x 3.96g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.96g}$
解得x=9g
石灰石中碳酸钙的质量分数：$\frac{9g}{10g}$×100%=90%；
答：石灰石中碳酸钙的质量分数90%；
③因为氧化钙具有吸水性所以不能在空气中冷却，否则氧化钙与水反应生成氢氧化钙，导致质量减少的少了，造成误差．
故答案为：①3.96g；
②90%；
③在空气中冷却，氧化钙会吸收水分生成氢氧化钙．
点评 解答本题的关键是固体质量的减少量是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳计算出碳酸钙的质量，要熟记氧化钙具有吸水性．
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