Question

7．一定条件下，CO与MgSO₄反应会生成三种氧化物．某兴趣小组用如下装置探究该反应．
已知：SO₂，CO₂均能使澄清石灰水变浑浊，SO₂能与高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾溶液裉色．

（1）装置A的作用是产生一氧化碳．
（2）装置A中CaC₂O₄的分解会生成一种气体和一种相对分子质量为100的含钙的化合物，则A中反应的反应化学方程式为CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．
 （3）实验时观察到装置C中紫红色褪去，装置E中溶液变浑浊，则在C和E中反应的气体分别是SO₂﹑CO₂；
 （4）装置B中反应的化学方程式是CO+MgSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+SO₂+CO₂；
（5）装置D的作用是二氧化硫除去，防止对二氧化碳的检验产生干扰；
（6）实验结束，通过过滤、干燥等操作，兴趣小组同学测得装置E中的白色沉淀质量为2g（过程中损耗忽略不计），则E装置中吸收的二氧化碳质量至少是多少？
（7）该装置存在的明显不足之处是没有进行尾气处理．

Answer 1

分析 （1）根据题干信息分析A装置的作用；
（2）根据题目信息分析生成物，写出反应的方程式；
（3）根据二氧化硫和二氧化碳的检验方法分析；
（4）根据现象得出结论，写出反应的方程式；
（5）依据干扰因素分析装置的作用；
（6）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应计算二氧化碳的质量；
（7）根据尾气中含有一氧化碳分析装置的缺点．

解答 解：（1）由题意信息可知，要探究一定条件下CO与MgSO₄反应会生成三种氧化物，就要制取一氧化碳，所以，装置A的作用是产生一氧化碳；
（2）CaC₂O₄分解会生成一种气体和一种相对分子质量为100的化合物，该化合物是碳酸钙，气体是用于和硫酸镁反应的一氧化碳，故反应的方程式为：CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑；
（3）SO₂、CO₂均能使澄清石灰水变浑浊，而二氧化硫能够使高锰酸钾溶液褪色，因此先检验二氧化硫，再检验二氧化碳，实验时观察到装置C中紫红色褪去，说明有二氧化硫；装置E中溶液变浑浊，说明有二氧化碳；
（4）根据实验可知生成的氧化物有二氧化硫、二氧化碳，反应前后元素的种类不变，因此还有氧化镁，因此装置B反应的方程式为：CO+MgSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+SO₂+CO₂；
（5）将装置C中的未反应完的SO₂与高锰酸钾完全反应，避免对检验CO₂起干扰；
（6）设二氧化碳的质量为x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
44             100
x               2g
$\frac{44}{100}=\frac{x}{2g}$  解得：x=0.88g
（7）由实验的过程可知，反应中有一氧化碳、二氧化硫生成，会对空气造成污染，因此应该进行尾气处理；所以，该装置存在的明显不足之处是：没有进行尾气处理．
故答为：（1）产生一氧化碳；（2）CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑（3）SO₂   CO₂；（4）CO+MgSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+SO₂+CO₂；（5）将装置C中的未反应完的SO₂与高猛酸钾完全反应，避免对检验CO₂起干扰；（6）二氧化碳至少0.88g；（7）没有进行尾气处理．

点评 本题属于信息题的考查，解题的关键是了解常见物质二氧化硫、二氧化碳的性质，以及能够利用题目提供的信息处理问题，能够考查学生的知识运用能力．