题目内容

13．实验室通常用分解氯酸钾的方法制取氧气，现将24.5克氯酸钾与5.5克二氧化锰充分混和并加热，一段时间后，经冷却称重，测得残余固体质量为22克，则在反应过程中生成氯化钾的质量为12.4克．（ 保留1位小数）

分析 根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律，生成气体的质量等于反应前固体混合物的质量与剩余固体的质量之差，再根据氧气的质量计算生成的氯化钾的质量．

解答 解：根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
由质量守恒定律，生成氧气的质量等于反应前固体混合物的质量与剩余固体的质量之差，则生成氧气的质量是：24.5g+5.5g-22g=8g，
设生成氯化钾的质量为x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
                     149     96
                      x        8g
$\frac{149}{96}=\frac{x}{8g}$
x=12.4g
故填：12.4

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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2．实验室有如图所示装置，回答下列问题：
（1）填写仪器名称：X漏斗．Y蒸发皿．
（2）可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是a（填编号）．
（3）在蒸发实验中玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅．
4．海水是一种重要的自然资源．以下是对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是蒸馏．
（2）从海水中获得氯化钠．将海水进行蒸发可得到粗盐；粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是①②⑤④③．（用序号填一种合理组合）．
（3）从海水中得到金属镁．如图是从海水中提取镁的简单流程．
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，发生的反应化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：通过步骤①、②得到的氯化镁溶液中氯化镁的质量分数比海水中氯化镁的质量分数大．
（4）海水“制碱”．如图是海水“制碱”的部分简单流程．
吸氨，就是NH3气溶于水得到氨盐水，该溶液的pH大于 7（填写“大于”“小于”或“等于”）
工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度．
1．通常所说的燃烧、爆炸和缓慢氧化之间的相同之处是（　　）
A．都属于氧化反应B．都有发光、发热现象
C．都是剧烈的化学反应D．可燃物都要达到着火点
8．保持水的化学性质的粒子是（　　）
A．水分子B．氢分子C．氧分子D．氢原子和氧原子
18．生活中常见的物质呈强酸性的是（　　）
A．厕所清洁剂B．洗发水C．厨房洗涤剂D．牛奶
5．足量的碳与16g氧气于密闭容器中高温下充分反应，所得气体质量最多为（　　）
A．20gB．22gC．28gD．44g
2．9克水中含有的氧原子个数与0.25摩尔的二氧化碳中含有的氧原子个数一样多．220克二氧化碳的物质的量为5mol．
3．大理石（主要成分是碳酸钙）是重要的建筑材料．天安门前的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大理石做的．某大理石厂为了测定一批大理石中碳酸钙的质量分数，取用5g大理石样品，把25g稀盐酸分5次（每次5g）加入到样品中（样品中的杂质与盐酸不反应，也不溶于水），充分反应后，经过滤、洗涤、干燥等操作（无物质损失），最后称量，得到的实验数据如表：
实验次数第1次第2次第3次第4次第5次
剩余固体的质量（g）3.92.81.70.60.6
（1）第5次实验中稀盐酸过量．
（2）该大理石中碳酸钙的质量分数为88%．
（3）计算5g该大理石中的碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量（写出计算过程，最后结果保留两位小数）．

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