Question

3．大理石（主要成分是碳酸钙）是重要的建筑材料．天安门前的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大理石做的．某大理石厂为了测定一批大理石中碳酸钙的质量分数，取用5g大理石样品，把25g稀盐酸分5次（每次5g）加入到样品中（样品中的杂质与盐酸不反应，也不溶于水），充分反应后，经过滤、洗涤、干燥等操作（无物质损失），最后称量，得到的实验数据如表：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
剩余固体的质量（g）	3.9	2.8	1.7	0.6	0.6

（1）第5次实验中稀盐酸过量．
（2）该大理石中碳酸钙的质量分数为88%．
（3）计算5g该大理石中的碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量（写出计算过程，最后结果保留两位小数）．

Answer 1

分析 第四次和第五次的固体质量不变，说明剩余物质不含碳酸钙，同时说明第五次实验中盐酸过量．根据剩余固体为杂质可求碳酸钙的质量．进而根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算二氧化碳的质量．

解答 解：第四次和第五次的固体质量不变，说明剩余物质不含碳酸钙，同时说明第五次实验中盐酸过量．根据剩余固体为杂质，其质量为0.6g，则碳酸钙的质量为5g-0.6g=4.4g
该大理石中碳酸钙的质量分数为$\frac{4.4g}{5g}$×100%=88%
设生成的二氧化碳的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
5g                                      z
$\frac{100}{44}$=$\frac{5g}{z}$
z=2.20g
答：（1）第 5次实验中稀盐酸过量．
（2）该大理石中碳酸钙的质量分数为 88%．
（3）5g该大理石中的碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量2.20g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．