Question

如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₃℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是

 

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（2）a点的含义是

 

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（3）t₁℃时将A物质40g加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的质量是

 

g，此时溶液的溶质质量分数是

 

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（4）将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₃℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是

 

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Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）根据溶解度曲线的意义解答；
（3）根据t₁℃A的溶解度是40g和溶解度的概念解答；
（4）据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答．

解答：解：（1）温度为t₃℃时，三种物质溶解度大小关系是A＞B＞C；故答案：A＞B＞C；
（2）a点表示t₂℃时AC的溶解度相等，故答案：t₂℃时AC的溶解度相等；
（3）t₁℃A的溶解度是40g，指该温度下，100g水中达到饱和状态所溶解的A的质量是40g，所以该温度下50g水中最多溶解20gA，形成溶液的质量为70g；
所得溶液溶质质量分数=

20g

70g

×100%=28.6%；故答案：70；28.6%；
（4）AB的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以将t₁℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₃℃时，C析出晶体，溶质的质量分数减小，AB的溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而t₁℃时B的溶解度大于A的溶解度，t₁℃时A的溶解度小于于t₃℃时C的溶解度，所以此时A、B、C三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系是B＞C＞A；故答案：B＞C＞A．

点评：了解溶解度概念、溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数计算方法，并能灵活应用解答．