题目内容

已知：Ca（OH）2+Na2CO3（纯碱）═2NaOH+CaCO3↓．用化学方程式表示以石灰石、纯碱、水为原料来制取烧碱的过程．
 
．
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据题意，根据碳酸钙、氧化钙、纯碱之间的转化、化学方程式的书写进行分析解答即可．
解答：解：石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑；
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
氢氧化钙与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
练习册系列答案
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如图1①～③中，“”表示氢原子，“”表示氧原子．
上述图示中表示水分子的是
 
（填序号），③中分子所代表的物质是图2中
 
（填字母）试管中产生的气体，图中A连接电源的
 
（填“正极”或“负极”）．该反应的化学符号表达式为
 
．此反应属于
 
 反应（填反应类型）
如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t3℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是
 
．
（2）a点的含义是
 
．
（3）t1℃时将A物质40g加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的质量是
 
g，此时溶液的溶质质量分数是
 
．
（4）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是
 
．
如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答．
（1）t1℃时，A的溶解度为
 
g．
（2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为
 
．
（3）要使B从其溶液中析出最好采取
 
结晶的方法．
（4）将t2℃时，A、C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数A
 
C．（填“＞”“＜”或“=”）
（5）t2℃时，将30gB物质溶解于50g水中，再降温至t1℃，此时它的溶质质量分数为
 
．
请回答以下生活中的问题：
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操作．
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用
 
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化学实验操作的正确性、规范性是实验成功的关键，同时也反映了实验者的化学素养．下列实验操作中明显不正确的是（　　）
A、
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B、
过滤
C、
蒸发食盐水
D、
检查装置气密性
下列各组物质中都属于纯净物的是（　　）
A、蒸馏水、软水
B、纯铜、药酒
C、水银、氯化钠
D、稀硫酸、矿泉水
现有质量分数为20%的硫酸溶液50g，将它配成质量分数为10%的硫酸溶液，应选用的一组仪器是（　　）
A、量筒、烧杯、玻璃棒
B、托盘天平、量筒、玻璃棒
C、托盘天平、烧杯、玻璃棒
D、托盘天平、量筒、烧杯

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