题目内容
称取12.5g石灰石（主要成分CaCO3，杂志不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．
试计算：
（1）完全反应后，生成二氧化碳的质量是多少克？
（2）12.5g样品中含CaCO3的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量是多少？（结果精确到1%）
试计算：
（1）完全反应后，生成二氧化碳的质量是多少克？
（2）12.5g样品中含CaCO3的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量是多少？（结果精确到1%）
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量；
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，最后根据质量分数计算公式即可求出石灰石中碳酸钙的质量分数；
（3）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出氯化钙的质量，反应后所得溶液的质量为碳酸钙的质量与盐酸的质量之和减去二氧化碳的质量，进而根据质量分数计算公式求质量分数．
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，最后根据质量分数计算公式即可求出石灰石中碳酸钙的质量分数；
（3）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出氯化钙的质量，反应后所得溶液的质量为碳酸钙的质量与盐酸的质量之和减去二氧化碳的质量，进而根据质量分数计算公式求质量分数．
解答：解：（1）生成CO2的质量为：12.5g+50 g-58.1g=4.4g
故答案为：4.4
设石灰石中CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
x y 4.4g
=
=
x=10g，y=11.1g
石灰石中碳酸钙的质量分数为：
×100%=80%
终所得溶液的质量为：10g+50g-4.4g=55.6g
最终所得溶液的溶质质量分数为：
×100%=20%
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）最终所得溶液的溶质质量分数为20%．
故答案为：4.4
设石灰石中CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
x y 4.4g
| 100 |
| x |
| 111 |
| y |
| 44 |
| 4.4g |
x=10g，y=11.1g
石灰石中碳酸钙的质量分数为：
| 10g |
| 12.5g |
终所得溶液的质量为：10g+50g-4.4g=55.6g
最终所得溶液的溶质质量分数为：
| 11.1g |
| 55.6g |
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）最终所得溶液的溶质质量分数为20%．
点评：根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，有关反应前后减少的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，反应前后总装置减少的质量一般为生成气体的质量．
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| A、甲烧杯中产生氢气多 |
| B、乙烧杯中产生的氢气多 |
| C、甲乙两烧杯中产生的氢气一样多 |
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